2019届高三化学复习热点题型专练专题5.1原子结构化学键（含解析）

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1、原子结构+化学键14141．C的放射性可用于考古断代。下列关于C的说法中正确的是()A．质量数为6B．质子数为6C．电子数为14D．中子数为1414【答案】B【解析】C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数14可知，C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。2．下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O24040C．19K、20CaD．H、D、T3．某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为()A．32B．20C

2、．16D．18【答案】D【解析】某元素原子R的原子核外有16个电子，所以质子数＝核外电子数＝16，中子数＝质量数－质子数＝34－16＝18。894．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于39Y的说法不正确的是()A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是398990D.39Y和39Y是两种不同的核素89【答案】B39Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，质子数与中子数之差为11。5．下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()A．

3、SB．MgC．ClD．Be【答案】A【解析】硫核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，故A正确；Mg核外电子排布为：2、8、2，不符合，故B错误；Cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，故C错误；Be核外电子排布为：2、2，不符合，故D错误。6．下列说法正确的是()161718A．有H、D、T与O、O、O构成的过氧化氢分子的相对分子质量有36个B．H2、D2、T2互为同素异形体C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D．氕、氘发生核聚变成其他元素，属于化学变化16

4、171816【答案】C【解析】H、D、T组合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种；O、O、O组合O2、1718161716181718O2、O2、OO、OO、OO共6种，所以构成的过氧化氢分子共有6×6＝36个，但其中有相对分子质量相同的分子，故构成的过氧化氢分子的相对分子质量个数小于36个，故A错误；H2、D2、T2均为氢气单质，属于一种物质，故B错误；H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体相对分子质量之比为2∶4∶6＝1∶2∶3，故C正确；氕、氘发生聚变成其他元素，属于核反应，不是化学变化，故D错

5、误。7．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A．X3Y2B．X2YC．Y3X2D．Y2X3【答案】D【解析】X元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为－2价，Y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为＋3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。3＋＋2－－8．已知1～18号元素的离子aW、bX、cY、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d2－－B．离子的还原性：Y>ZC．氢化

6、物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：XX>Z>WB．Y与Z形成的化合物中，X、Y原子的个数比可能为1∶2C．四种元素均能形成双原子单质分子D．四种元素中，由任意两种元素化合可形成4种离子化合物【答案】

7、D【解析】根据提供的信息可判断出W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。原子半径：Na>Cl>O>H，A项错误；Y、Z形成的化合物为NaCl，B项错误；Na无双原子单质分子，C项错误；形成的离子化合物有NaCl、Na2O、Na2O2、NaH，D项正确。10．现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是()

8、A．Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水B．T与氢形成的化合物中不可能含非极性键C．Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些D．X和Y两元素之间有可能形成共价键11．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是()A．C2H6、H2O2、C2H5OHB．HCl、NaCl、MgCl2C．H2O、CO2、Na2O2D．NaOH、NaClO、Na2O【答案】A【解析】A中各物质只存在