2019届高三化学复习热点题型专练专题7.4化学反应速率化学平衡图象(含解析)

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1、化学反应速率+化学平衡图象1.一定条件下,在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)ΔH>0。t1时刻反应达到平衡,并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变),C在容器中的体积分数变化如图所示,则t2时刻改变的条件是()A.加入1mol氦气B.加入1molCC.增大压强D.升高温度【答案】D2.如图表示可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0达平衡后,改变某一反应条件,反应速率随时间变化的情况,根据曲线判断

2、下列说法中正确的是()A.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动B.t1时增大了压强,平衡向正反应方向移动C.t1时增大了A的浓度,同时减小了C的浓度,平衡向正反应方向移动D.t1时可能使用了催化剂【解析】根据图像可知,t1时刻正反应速率突然增大,达到新平衡后正反应速率比第一次平衡时小,说明t1时刻逆反应速率减小,不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。【答案】C3.已知反应X(g)+Y(g)nZ(g)ΔH>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不

3、正确的是()A.反应方程式中n=1B.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强-1-1D.0~5min内,用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol·L·min。【答案】B4.下列图示与对应叙述相符合的是()A.图Ⅰ:反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化B.图Ⅱ:反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后,缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化C.图Ⅲ:反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g

4、)在恒温条件下,反应速率与压强的关系D.图Ⅳ:反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0,水蒸气含量随时间的变化【答案】B5.已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),经实验测得不同压强下,体系的平均相对分子m总质量(Mr=n总)随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.该反应的ΔH<0B.气体的压强:p(a)

5、气体的平均相对分子质量减小,说明升高温度,平衡右移,正反应为吸热反应,ΔH>0,A、D项错误;温度越高,平衡常数越大,故b点的平衡常数最大,C项错误;图中曲线为等压线,p(b)=p(c),在同一温度下,压强增大,平衡逆向移动,即p(a)

6、-1H2S(g)===H2(g)+S(s)ΔH=bkJ·mol-1H2O(l)===H2O(g)ΔH=ckJ·mol写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式:______________________________。(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下,向一密闭容器通入SO2和O2[其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1],测得容器内总压强与反应时

7、间如图所示。①图中A点时,SO2的转化率为________。②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率vC(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vC(正)________vA(逆)(填“>”“<”或“=”)。③图中B点的压强平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。①由图Ⅰ知,当废气中的NO含

8、量增加时,宜选用________法提高脱氮效率。2+2+②图Ⅱ中,循环吸收液中加入Fe、Mn提高了脱氮的效率,其可能原因为________________________________________________________________________。(4)研究表明:NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式:_____

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