2020版高考化学一轮复习全程训练计划课练23化学平衡的影响因素及图像分析（含解析）

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1、课练23　化学平衡的影响因素及图像分析小题狂练1．[2019·天津一中月考]向2L的恒温密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)。下列说法正确的是(　　)A．升高温度，正反应速率增大，故平衡正向移动B．混合气体的密度不再变化能证明该反应达到化学平衡状态C．增加c(A)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大D．该反应达到平衡时，3v生成(A)＝2v生成(C)答案：B解析：该反应的正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，A错误。B是固体，反应正向进行，混合气

2、体的密度增大，反应逆向进行，混合气体的密度减小，故混合气体的密度不变时该反应达到平衡状态，B正确。增加c(A)，平衡正向移动，由于温度不变，则该反应的平衡常数不变，C错误。达到平衡时，A、C表示的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v生成(A)＝3v生成(C)，D错误。2．天然气与二氧化碳在一定条件下反应制备合成气(CO＋H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH>0。该反应达到平衡之后，为了提高CH4的转化率，下列措施正确的是(　　)A．增大压强B．升高温度C．增大CO浓度D．更换高效催化剂答案：B解析：增大压强，平衡左移，

3、甲烷转化率降低，A项错误；升高温度，平衡右移，甲烷的转化率增大，B项正确；增大CO浓度，平衡左移，CH4的转化率减小，C项错误；更换催化剂，只能改变化学反应速率，平衡不移动，CH4的转化率不变，D项错误。3．[2019·山东济宁模拟]将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2的是(　　)A．向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色B．向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成C．向混合液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色

4、沉淀生成D．向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色答案：A解析：将0.2mol·L－1的KI溶液和0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液等体积混合，充分反应后Fe3＋完全反应，I－有剩余，若不是可逆反应，Fe3＋全部转化为Fe2＋，则溶液中无Fe3＋。向反应后混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明混合液中含有Fe3＋，该反应为可逆反应，故溶液中存在化学平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。4．[2019·黑龙江哈尔滨三中验收]可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)，反应过程中混合物中C的百分含量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．正反应速率：

5、v(T3)>v(T4)>v(T2)B．化学平衡常数：K(T4)>K(T3)C．由T1向T2变化时，v正>v逆D．该可逆反应的正反应为吸热反应答案：C解析：温度升高，反应速率加快，故正反应速率v(T4)>v(T3)>v(T2)，A错误。由图可知，T3时C的百分含量达最大值，随后升高温度，C%减小，说明平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(T4)v逆，C正确。T3达到平衡状态后，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，则有ΔH<0，该反应的正反应是放热反应，D错误。5．[2019·陕西西安八校联考]在密

6、闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1；在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到原来的2倍，重新达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)A．x＋yz，A、B均错误。平

7、衡逆向移动，但容器体积增大程度更大，c(B)减小，C错误。平衡逆向移动，气体总物质的量增大，且n(C)减小，故C的体积分数减小，D正确。6．[2019·广东惠州模拟]将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)选项改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小答案：A解析：升高温度，平衡