2020版高考化学一轮复习全程训练计划课练25弱电解质的电离平衡（含解析）

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1、课练25　弱电解质的电离平衡小题狂练1．[2019·四川成都石室中学模拟]下列事实一定能说明HF是弱酸的是(　　)①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗　②HF与NaCl不能发生反应　③常温下，0.1mol·L－1HF溶液的pH为2.3　④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2　⑤HF与水能以任意比混溶　⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②　　B．②③⑤C．③④⑥D．③答案：D解析：①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明HF是弱酸，错误；②HF与NaCl不能发生反应，说明HF的酸性比HCl弱，但

2、不能证明HF是弱酸，错误；③常温下，0.1mol·L－1HF溶液的pH为2.3，说明HF部分电离，则HF是弱酸，正确；④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2，说明HF的酸性强于H2CO3，但不能证明HF是弱酸，错误；⑤HF与水能以任意比混溶，与其酸性强弱无关，错误；⑥1mol·L－1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF溶液具有酸性，不能证明HF是弱酸，错误。2．[2019·广州模拟]下列事实中，能说明MOH是弱碱的有(　　)①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红　②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性　③0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1m

3、ol·L－1NaOH溶液弱　④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④答案：B解析：①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；③溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷总数有关，0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱

4、；④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都可恰好完全反应。3．常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列数值一定变小的是(　　)A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)答案：A解析：CH3COOH溶液加水稀释过程中，酸性减弱，则c(H＋)减小，A正确；＝，稀释促进电离，稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，所以＝的值增大，B错误；溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，溶液温度不变，则稀释过程中水的离子积不

5、变，C错误；稀释过程中氢离子浓度减小，c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，则c(OH－)/c(H＋)的值增大，D错误。4．[2019·黑龙江孙吴一中模拟]在RNH2·H2ORNH＋OH－的电离平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是(　　)A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加适量水D．升高温度答案：D解析：通入HCl气体，H＋与OH－反应生成H2O，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，但平衡逆向移动，RNH2·H2O的电离程度减

6、小，B错误；加水稀释，电离平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；升高温度，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，溶液中c(OH－)增大，D正确。5．[2019·山西大同一中月考]常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，下列叙述正确的是(　　)A．用该醋酸和盐酸做导电性实验，插入盐酸中灯泡更亮B．用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH小于盐酸C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．该醋酸溶液的pH大于盐酸答案：B解析：常温下盐酸和醋酸两种溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

7、，则两溶液中导电离子的浓度相同，故导电性实验中两种酸中灯泡亮度相同，A错误；用水稀释相同倍数，醋酸的电离程度增大，溶液中n(H＋)增大，故醋酸溶液的pH小于盐酸，B正确；用水稀释相同倍数，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中n(CH3COO－)增大，盐酸中n(Cl－)不变，故所得溶液中c(Cl－)