2020版高考化学一轮复习全程训练计划课练24化学平衡常数、转化率及相关计算（含解析）

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1、课练24　化学平衡常数、转化率及相关计算小题狂练1．[2019·湖南长沙中学月考]已知：反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH<0，m＋n>q，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)A．恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动B．增大压强，反应速率加快且可以提高Z的产率C．恒压时，增加一定量Z(g)，混合气体的平均相对分子质量变大D．恒容时增加X的物质的量，Y的转化率增大答案：C解析：恒容时通入稀有气体，体系的压强增大，但反应混合物的浓度不变，则平衡不移动，A正确。由于m＋n>q，增大压强，平衡正向移动，则Z的产率提高，B正确。恒压时，增加一定量Z(g)，达到的新平衡

2、与原平衡等效，各物质的浓度不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，C错误。恒容时增大X(g)的物质的量，平衡正向移动，则Y的转化率增大，D正确。2．研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g)C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)＝2mol·L－1。保持温度不变，将容积体积压缩至原来一半，达到新平衡时c(H2)为(　　)A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．3mol·L－1D．4mol·L－1答案：B解析：该可逆反应只有一种气体，平衡常数K＝，温度不变，则平衡常数K不变，氢气浓度不变。3．在密闭

3、容器中充入一定量X、Y气体，发生反应：aX(g)＋bY(l)cZ(g)，达到平衡时，测得c(X)＝1mol·L－1。温度不变时，将容器体积缩小至原来的一半，达到新平衡时c(X)＝1.5mol·L－1。下列推断正确的是(　　)A．上述反应中有ac，A项错误，B项错误。X的转化率增大，C项错误

4、。平衡向右移动时，气体总质量增大，气体总物质的量减小，故混合气体的平均相对分子质量增大，D项正确。4．环己基甲醛是有机合成、药物合成的重要中间体。在合适的催化剂作用下，用环己烯可制备环己基甲醛，反应原理如下：在恒压密闭容器中加入一定比例的反应物，测得反应过程中产物含量随温度变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)A．b点反应达到平衡状态B．ΔH>0C．c、d、f三点的反应速率逐渐减小D．升高温度，平衡向生成环己烯的方向移动答案：D解析：从图像看出，c点对应的体系达到平衡状态，c点前的a、b点均未达到平衡，A项错误；达到平衡之后，随着温度升高，产物的百分含量降低，说明正反应是放热反应，B项

5、错误；c、d、f三点对应的温度依次升高，它们的反应速率依次增大，C项错误；该可逆反应的逆反应是吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，D项正确。5．向Ⅰ、Ⅱ两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2molNO2气体，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9kJ·mol－1，达到平衡后，Ⅰ、Ⅱ两个容器中NO2的转化率分别为α1和α2。下列推断正确的是(　　)A．转化率大小：α1<α2B．Ⅱ中混合气体颜色较浅C．Ⅰ中混合气体密度较大D．Ⅱ中相对分子质量较小答案：D解析：开始只投入NO2气体，NO2显红棕色，N2O4呈无色，该反应的正反应是放热反应。在容器Ⅱ中，随着反应进行，容器内温度升高

6、，相当于容器Ⅰ达到平衡之后进行加热，上述平衡向左移动，故容器Ⅰ中NO2的转化率较大，A项错误；容器Ⅱ中NO2的浓度较大，颜色较深，B项错误；两个容器的体积相同，气体总质量相等，故密度相等，C项错误；混合气体中，NO2的体积分数越大，混合气体的相对分子质量越小，相对于Ⅰ容器，Ⅱ容器中NO2的体积分数较大，故Ⅱ中混合气体的相对分子质量较小，D项正确。6．[2019·河北衡水中学调研]汽车发动机中生成NO的反应为N2(g)＋O2(g)2NO(g)，T℃时，K＝0.09。T℃下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2(g)和O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示：起始浓度甲乙丙c(N2)/(mo

7、l·L－1)0.460.460.92c(O2)/(mol·L－1)0.460.230.92下列判断不正确的是(　　)A．起始时，反应速率：丙>甲>乙B．平衡时，c(NO)：甲＝丙>乙C．平衡时，N2的转化率：甲>乙D．平衡时，甲中c(N2)＝0.40mol·L－1答案：B解析：起始反应物的浓度越大，反应速率越快，则起始时反应速率：丙>甲>乙，A正确。丙中起始c(N2)、c(O2)分别是甲中起始量的2倍，则丙中