2020版高考化学第三章第3讲铁及其重要化合物讲义精练（含解析）

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1、第3讲　铁及其重要化合物【2019·备考】最新考纲：1.掌握铁及其重要化合物的主要性质。2.掌握铁及其重要化合物的应用。3.了解常见金属及其重要化合物的制备方法。考点一　铁的单质、氧化物及氢氧化物(频数：★★☆　难度：★★☆)1．铁元素的存在形式2．铁的性质(1)物理性质颜色、状态导电、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第四位(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。①与非金属单质反应：Fe与S反应：Fe＋SFeS。②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3F

2、e＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。③与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。④与某些盐溶液的反应：a．与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。b．与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。①铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。②铁在潮

3、湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。3．铁的常见化合物(1)铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋2＋3＋2、＋3与H＋反FeO＋2H＋===Fe2＋Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋应的离子方程式＋H2O＋3H2O2Fe3＋＋4H2O(2)铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===

4、Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3①FeO和Fe3O4与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。②Fe2O3和Fe

5、3O4与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。1．教材基础知识判断(1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(　　)(2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(　　)(3)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(　　)(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3(　　)(5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3(　　)答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×2．(RJ必修1·实验3－9)教材实验探究与拓展(1)教材实验分析用下列方法可制得白色的Fe

6、(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________________________________________________________________________________

7、____________________________。(2)教材实验在考题中的拓展应用Ⅰ.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。注：(②全国卷经典考题，⑤15年北京卷考题)Ⅱ.如若②符合要求，简述其制备过程及原理。(如若不符合，此问不做答)____________________________________________________________________________________________________________________________

8、____解析　(1)①稀硫酸抑制Fe2＋水解，铁屑防止Fe2＋被氧化。③Fe(OH)2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下生成。答案　(1)①稀硫酸、铁屑　②加热煮沸　③避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化(2)Ⅰ.①②③⑤　Ⅱ.铁与稀硫酸反应产生氢