2019届高考化学总复习压轴套题增分练4

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1、压轴套题增分练41．电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：已知：Ⅰ.TeO2是两性氧化物、微溶于水；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeO、HTeO等形式存在；Ⅲ.25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3、Ka2＝2×10－8。(1)NaHTeO3溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。(2)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为________________。操作①的名称为________。(3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为Na

2、OH、________。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________________________________。(4)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_______________________。(5)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为_____________________。(6)上述流程中可循环利用的物质有____________

3、________(填化学式)。答案　(1)<(2)SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓　过滤(3)Na2TeO3　TeO＋3H2O＋4e－===Te↓＋6OH－(4)TeO2是两性氧化物，溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失(5)Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SO(6)H2SO4、HCl解析　(1)亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8，可知HTeO的水解常数Kh＝10＝＝1×10－11，可知Ka2>Kh，所以NaHTeO3溶液呈酸性，pH<7。(2)根据流程图可知，SeO2与SO

4、2反应后变成了Se单质，所以SeO2将SO2氧化，化学方程式为SeO2＋2SO2＋2H2O===2H2SO4＋Se↓，通过过滤可以将Se与溶液分离。(3)已知：TeO2是两性氧化物、微溶于水；元素碲在溶液中主要以Te4＋、TeO、HTeO等形式存在；所以TeO2与氢氧化钠反应后应该生成Na2TeO3，如果电解Na2TeO3溶液，阴极应该是TeO得电子变成Te单质，所以电极反应为TeO＋3H2O＋4e－===Te↓＋6OH－。(4)TeO2是两性氧化物，溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失。(5)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时

5、生成四氯化碲和水，四氯化碲可以将SO2氧化，发生的离子方程式为Te4＋＋2SO2＋4H2O===Te↓＋8H＋＋2SO。(6)SeO2与SO2反应可以生成硫酸，所以H2SO4可以循环使用，纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质的同时又会再次生成HCl，所以可循环利用的物质有H2SO4、HCl。2．亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2＋HNO3===AgNO3＋H

6、NO2。回答下列问题：(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是__________________。(2)装置C中长颈漏斗的作用是_________________________。(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中________时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。(4)装置D中干燥管的作用是_______________________________。(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实

7、验造成的10不利影响是________________、________________。(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。①设计实验证明HNO2是弱酸：____________________________。(仅提供的试剂：1mol/L盐酸、1mol/LHNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填序号)。a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色b．取1.0mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应c．向烧

8、杯中滴加酸性KMnO4溶