2019届高考化学总复习滚动练2

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1、滚动练(二)一、选择题1．下列事实不能用元素周期律解释的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：HBr>HIB．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈答案　C解析　A选项同一主族的气态氢化物的稳定性依次减弱，因此HBr>HI。B选项同一主族的氢氧化物的碱性依次增强，因此NaOH>LiOH。C选项Na2SO3与盐酸反应生成SO2，不能体现元素周期律。D选项同周期的金属单质从左向右还原性依次减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈。2．X、Y、Z、W均为短周期

2、元素且原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y与W同主族且可形成WY2和WY3型化合物，Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：X

3、逐渐增大，则X、Y、Z、W原子半径顺序为：XY>W>ZB．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C．Y的气态氢化物的稳定性高于X

4、7D．工业上采用电解熔融状态的Z的氯化物制备Z单质答案　B解析　根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素。O2－、N3－、Al3＋、Mg2＋的核外电子层结构相同，离子半径随核电荷数增大而减小，故顺序为N3－>O2－>Mg2＋>Al3＋，A错误；Y的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，B正确；O的非金属性大于N元素，故水的稳定性大于氨气，C错误；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，工业上采用电解熔融氧化铝来制备Al单质，D错误。4．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R单质是将太阳

5、能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同；W2－的最外层为8电子结构，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径W>Y>ZB．化合物ZY和RY4化学键类型相同C．W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性W>RD．W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性答案　A解析　短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，R为Si元素；X和R原子最外层电子数相同，则X为C元素；W2－的最外层为8电子结构，W为S元素；单质Z在空

6、气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为钠元素，燃烧生成的产物为过氧化钠；Y原子半径在这5种原子中最小，则Y可能为N、O、F中的一种元素，根据选项B的物质组成，Y为F元素。电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径S2－>F－>Na＋，A正确；化合物ZY和RY4分别为NaF和SiF4，分别为离子化合物和共价化合物，化学键类型不同，B错误；W、R最高价氧化物分别为三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能与水反应，C错误；W的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，浓硫酸与C单质反应生成二氧化碳和二氧化硫，只表现氧

7、化性，D错误。5．前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是(　　)A．W和X形成的化合物只有5种B．M和W可以形成离子化合物C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>WD．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶2答案　B解析　M和W形成的某种化合物可作制冷剂，M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY27型离子化合物，其电子总数为38，Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，X为氧

8、元素；氮元素和氧元素形成的化合物有：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A错误；M为氢元素，W为氮元素，