2019版高中化学第三章金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应练习新人教版

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1、第2课时　金属与酸和水的反应　铝与氢氧化钠溶液的反应基础巩固1(2017河北学业水平测试)下列关于钠与水反应的判断不正确的是(　　)A.属于复分解反应B.属于氧化还原反应C.属于置换反应D.属于放出热量的反应答案A2下列说法正确的是(　　)A.Fe比Al活泼B.Fe与盐酸反应的离子方程式为2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.铁与CuSO4溶液反应可置换出铜D.Fe不能与H2O反应解析在金属活动性顺序中Al排在Fe的前面,故Al比Fe活泼;Fe与盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H+Fe2++H2↑;铁可置换出铜的盐溶液

2、中的铜,如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2。答案C3将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是(　　)A.溶液中出现蓝色絮状沉淀B.钠粒熔成小球浮在水面四处游动C.有气体产生D.有红色的铜被置换出来解析钠与硫酸铜溶液反应时不能置换出金属铜,而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠又与硫酸铜反应,生成蓝色絮状沉淀,因此只有D项中的现象不可能观察到。答案D4由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g,与足量盐酸反

3、应,产生5.6LH2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有(　　)7A.FeB.NaC.MgD.Al解析标准状况下产生5.6LH2,转移电子的物质的量为5.6L22.4L·mol-1×2=0.5mol,根据电子守恒,转移1mol电子的混合物质量为12g0.5mol×1mol=24g,而Na、Mg、Al、Fe各自转移1mole-的质量分别是23g、12g、9g、28g,只有Fe大于24g。答案A5将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol·L-1的盐酸中,下列结论正确的是(　　)A.钠与盐酸反应最剧烈

4、,产生的气体最多B.铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠,但产生的气体最多C.铁与盐酸反应产生的气体比钠的多D.反应完全结束时产生的气体一样多答案A6将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是(　　)A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析等物质的量的三种金属与相等物质的量的HCl(0.2mol)反应后最终放出H2的体积(或物质的

5、量)相等,说明盐酸均完全反应,且金属Na不过量,C错误;2Na+　2HCl2NaCl+H2↑2mol2mol22.4Ln(Na)0.2molV(H2)n(Na)=0.2mol,V(H2)=2.24L7A、B项正确;曲线a、b、c表明放出H2速率由快到慢,对应金属活动性由强到弱,D项正确。答案C7如图所示,在烧杯中盛有100mL蒸馏水,水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)。将10g金属钠分多次投入到水中,最后使烧杯内的液体恢复到原来的温度。完成下列问题:(1)10g钠要分多次投入的主要原因是 　

6、。 (2)实验结束时,烧杯内小球的位置变化是 　　　　　　　　　　　,出现此种现象的主要原因是　 　。 (3)实验过程中发生化学反应的离子方程式是 　。 解析10g钠要分多次投入的主要原因是大块的金属钠与水反应太剧烈,可能引起爆炸事故。实验现象的分析可从钠与水反应的实际情况、小球在液体中所受浮力等方面考虑。答案(1)钠与水反应剧烈,放出的热量大,易发生爆炸(2)小球上升,并有部分露出水面　钠与水反应生成NaOH,溶液的密度增大,小球受到的浮力增大(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑8将Fe和Al按一定的质量

7、比组成合金。(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体nL(标准状况),则反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　,合金中Al的物质的量是　　　　　　。 (2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体mL(标准状况),则反应中转移电子的物质的量是　　　mol,合金中Fe的质量是　　　　　　　。 解析合金中Al既能与NaOH反应,也能与稀硫酸反应,且等量Al与足量的NaOH溶液或稀硫酸反应生成等量的H2;而Fe只能与稀硫酸反应;由2Al+2OH-+2H2O2AlO2-

8、+3H2↑可知,合金中Al的物质的量为23×nL22.4L·mol-1=n33.6mol;Fe、Al与稀硫酸反应生成mLH2,由2H+H2可知转移电子物质的量为m11.2mol;由Fe置换出的H2体积为(m-n)L,故m(Fe)=(m-n)L22.4L·mol-1×567g·mol-1即56(m-n)22.4g。答案(1)2Al+