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《2019版高中化学第四章非金属及其化合物4.4.2浓硫酸的特性练习新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 浓硫酸的特性基础巩固1向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低解析浓硫酸具有吸水性,且溶于水时放出热量,使盐酸挥发,和浓硫酸的脱水性无关。答案A2下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是( )A.AlB.MgC.CuD.Pt解析Al遇浓硫酸可以形成致密的氧化膜,可用来盛放浓硫酸;Cu、Pt均为较不活泼的金属,不与盐酸反应;只有Mg既可与盐酸反应,又可与浓硫酸
2、反应。答案B3浓硫酸和2mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )A.a升华、b冷凝B.a蒸发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水解析在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程,只不过在浓硫酸中以吸收水分为主,9溶液质量增加;而2mol·L-1稀硫酸中以水分挥发为主,质量减小。答案B4右图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入数滴浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的液面现象是(
3、 )A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动答案B5下列反应中硫酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是( )A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出SO2气体,生成CuSO4C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成Na2SO4D.与S单质混合共热时生成H2O和SO2解析在A、C项中硫酸表现出酸性。在B、D项中硫酸中硫元素的化合价均降低,表现出氧化性,并且在B项中又有CuSO4和水生成,说明此反应中硫酸还表现出酸性。答案B6下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸
4、无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气9解析常温下,铁在浓硫酸中钝化,A不正确;浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化,B不正确;二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水褪色,二氧化硫表现为还原性,C不正确;使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3,D正确。答案D7在下图所示的实验装置中,从实验开始到过一段时间后,对观察到的现象叙述不正确的是( )A.①中苹果块会
5、干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红解析浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。苹果块的水分被浓硫酸吸收变干瘪;胆矾晶体中的结晶水被浓硫酸吸收,表面出现“白斑”;饱和硝酸钾溶液中的溶剂部分被浓硫酸吸收,溶质呈晶体析出;由于浓硫酸具有脱水性,试纸会变黑。答案D8浓硫酸具有:A.酸性,B.强氧化性,C.脱水性,D.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将对应的字母分别填入括号中。(1)热的浓硫酸与铜片反应。( )(2)热的浓硫酸与木炭反应。( )(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl
6、2、HCl和SO2等气体。( )(4)常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存。( )(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。( )答案(1)AB (2)B (3)D (4)B (5)AC9某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案:操作结论9甲分别用火柴梗蘸取少量液体变黑者为浓硫酸乙分别加入金属铝片产生刺激性气味者为稀硫酸丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的试剂瓶口冒白烟者为浓硫酸戊加到CuSO4·5H2O晶体中使晶体变白者为浓硫酸(1)其中可行的是 。 (
7、2)其中一个稍作改正就能成为可行的是 。 (3)完全错误的是 。 解析根据浓硫酸和稀硫酸的性质区别判断,其中铝和稀硫酸产生的氢气没有刺激性气味,所以稍作改正就可以进行鉴别。答案(1)甲、丙、戊 (2)乙 (3)丁10某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。请回答: (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是 ,其作用是 。 (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移
8、去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。 B中应放置的液体是(填字母) 。 a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液(4)实验中,取一定质量铜片和一定体积18mol·L-1硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶
