山东省招远一中2019届高三化学上学期第二次月考试题

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1、山东省招远一中2019届高三化学上学期第二次月考试题相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Co:59Cu:64I:127Ba:137一、选择题1.下列有关说法错误的是（）A.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B.向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清C.节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既能杀菌消毒又能净水2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

2、A．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-B．使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-C．含有Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-D．由水电离产生的c(OH-)=l×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-3.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是A.A点v 正(SO2) >v 逆(SO3)B.B点表示

3、反应处于平衡状态C.D点n(SO2)大于C点D.其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大4.用右图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2 制备金属钛。下列说法正确的是A.电解过程中，Ca2+ 向阳极移动B.阳极的电极反应式为:C+ 2O2--4e-=CO2 ↑C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱连接Pb 电极105.下列说法不正确的是A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B.做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用稀硝酸清洗D.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤D

4、.分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下6.锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　）　A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH﹣向负极移动B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g7.已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（）A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6NAB.

5、11.2LHF含有的分子数为0.5NAC.标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为NAD.向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA8.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3+＋2SO42

6、－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O9.利用下列实验装置能达到实验目的的是（）A．除去乙烯中少量的SO2B．制备纯净的氯气10C．称量10.05克食盐D．探究氯、碳、硅的非金属性强弱10．用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是（）甲装置：乙装置：A．将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好B．需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间C．甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会

7、造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）D．只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率11.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（）选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液溶液变蓝色说明原溶液中一定含有Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HP