成都市高中化学第30课铁的化合物限时练1

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1、第30课《铁的化合物》限时练(40分钟)班级:姓名:学号:分数:可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题答题卡题号12345678910111213答案A卷基础题(必做)1.下列有关铁矿石与铁的氧化物的说法中正确的是(  )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4,磁铁矿的主要成分是Fe2O3,FeO俗称铁红B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C.铁的氧化物都不溶于水,也不与水反应D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水,因此Fe

2、3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物2.将铁屑溶于过量的稀盐酸后,再加入下列物质,会有Fe3+生成的是(  )A.硫酸B.氯水C.硫酸锌D.氯化铜3.下列关于Fe2+、Fe3+的叙述中,正确的是(  )A.Fe2+的水溶液为浅黄色B.Fe2+既有氧化性又有还原性,Fe3+只有氧化性C.Fe3+的水溶液为浅绿色D.Fe3+溶液加入新制的盐酸,溶液的浅绿色变为黄色4.下列有关铁化合物性质的说法正确的是(  )A.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀B.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀C.除去FeC

3、l2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加过量铁粉5.铁有+2价和+3价两种价态,下列反应不涉及铁元素价态变化的是(  )A.用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B.铁在氧气中燃烧,其产物溶于盐酸可得到两种盐4C.氢氧化亚铁是白色固体,生成后迅速变成灰绿色,最终变为红褐色D.氢氧化铁受热分解6.下列离子方程式正确的是(  )A.将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓B.氧化铁与盐酸反应 Fe2O3+6H+=

4、==2Fe3++3H2OC.向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe+Fe3+===2Fe2+D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-7.按要求写出下列方程式(是离子反应的只写离子方程式)(1)铁丝在纯氧中剧烈燃烧:;(2)铁粉与水蒸气在高温时反应:。(3)铁与稀稀盐酸反应:。(4)工业上用稀盐酸除铁锈:。(5)氢氧化亚铁浊液在空气中变为红褐色:。(6)在氯化铁溶液中加铁粉:。(7)在氯化铁溶液中加硫氰化钾溶液:。B卷拓展题(必做)8.含有Al3+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液,

5、只加入一种试剂以符合下列要求:(1)①只让Ba2+沉淀,应加入________。②让Fe3+、Al3+沉淀,应加入________。③只让Fe3+沉淀下来应加入________。(2)FeSO4溶液中含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3,可加入________除去杂质,方法是________。(3)FeCl3溶液中含有杂质FeCl2,可加入________除去杂质。(4)铁粉中含有铝粉,可加________除去杂质。9.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识,回答下列各题。(1)向沸水中逐滴滴加1mol

6、·L-1FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是________________。化学方程式是:____________________________________________。(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是________。(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl34溶液。下列试剂中,需要用到的一组是(  )①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤浓氨水 ⑥氯水A.①②④⑥B.①

7、③④⑥C.②④⑤D.①④⑥反应中涉及的化学方程式有10.如图L3-2-8所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。图L3-2-8填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_______________,A中反应的离子方程式是____________________________。(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:________

8、__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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