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《成都市高中化学第39课硫酸限时练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第39课《硫酸》限时练（40分钟）班级:姓名:学号:分数:可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64选择题答题卡题号12345678910111213答案A卷基础题（必做）1.下列关于硫酸性质的描述中,正确的是( )A.浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性B.由于浓硫酸具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C.稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO2.下列关于浓硫酸和
2、稀硫酸的叙述中正确的是( )A.都能作干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁制容器贮存3.在下图所示的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )A.①中苹果块会干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红4.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法正确的是( )5A.按气流从左向右流动,连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB.丁中溶液褪色,乙中溶液变浑浊,
3、说明甲中生成CO2C.丙中品红溶液褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中生成CO2D.丁和丙中溶液都褪色,乙中溶液变浑浊,说明甲中有CO2生成5.鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是( )A.加无色酚酞溶液B.与铜片反应C.加BaCl2溶液和稀硝酸D.用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上6．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀C．无色溶液白色沉淀D．无色溶液无沉淀白色沉淀7．下列叙述或操作中正确的是( )A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有
4、水的量筒中，并不断搅拌B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗D．浓硫酸与铜的反应中，被氧化和被还原物质的物质的量之比为1：28．将足量的铜片与100mL18mol·L－1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是( )A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B．反应结束后两种反应物均有剩余C．被还原的硫酸为molD．参加反应的Cu为0.9mol9．关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是( )A．在反应中，浓
5、H2SO4只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性5D．每1mol铜参加反应就有2mol浓H2SO4被还原，同时生成2molSO210.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()A.CO2B.N2C.SO2D.NH311.下列反应中硫酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是( )A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出SO2气体,生成CuSO4C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成Na2SO4D.与S单质混合共热时生成H2O和SO213.下列关于浓硫酸与Cu反
6、应的叙述,正确的是( )A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性D.每1mol铜参加反应就有2molH2SO4被还原,同时生成2molSO2B卷拓展题（必做）14.根据下列化学反应和事实,说明利用了硫酸的什么性质,填在各小题的横线上。A.高沸点、低挥发性 B.酸性(或强酸性) C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性(1)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体 。 (2)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末 。 (3)用NaC
7、l固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。 (4)FeS+H2SO4(稀)FeSO4+H2S↑ 。 (5)Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑ 。 (6)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 。 (7)常温下可以用铁、铝制容器贮存浓硫酸 。 (8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 。 15.Ⅰ.将适量的蔗糖放入烧杯中,加入少量水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。
8、(1)生成的黑色物质是 (填化学式)。 (2)“体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体”,写出对应的化学反应方程式: 。 (3)上述实验表明,浓硫酸具有 (填序号)。 5①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性Ⅱ.向80mL浓硫酸中加入56g铜片,并加热一段时间。当反应停止后,测得反应中共有13.44L标准状况下的SO2
