成都市高中化学第37课氨铵盐导学案

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1、课题：氨铵盐班级:姓名:小组:评价:【学习目标】1、能说出氨的物理性质2、能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3、学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用4、会运用并解释铵根离子的检验方法及原理【重点难点】氨的化学性质及氨的实验室制法【导学流程】一、基础感知(一)氨的合成1.元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。2.是氮最丰富的来源。将态的氮转化为叫做氮的固定。3.工业上用和合成氨，化学方程式为：　　　。二．氨的制备及性质：1.氨的实验室制法（1）原理：药品方程式思考1：为什么不在相应的溶液中进行？_________________________思考2：能

2、否用离子方程式：NH4++OH-=NH3↑+H2O表示该反应过程？（2）发生装置；与制相同。画出实验室制氨气的装置图（夹持装置可略去）（3）净化装置：主要杂质为，选用试剂为性干燥剂（如：），不能用酸性干燥剂（如：浓硫酸、P2O5、浓磷酸），也不用CaCl2。（4）收集装置：只能用______法收集。装置在中收集NH3的试管口放置的棉花作用是（5）如何检验氨气已经集满：1、2、（6）其他快速制取氨气的方法。2.【演示实验1】在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量

3、水进入烧瓶。观察并描述现象现象：____________________________________________________________分析出现这一现象的原因入可能得出的结论：___________________________________________________________________________________________________问题记录3（三）氨的物理性质：氨是色，　　气味的气体，密度比空气　，易液化，液氨可作致冷剂。溶解于水且溶解速度　，在常温下，1体积水大约可以溶解　　体积氨气，氨的水溶液叫做。液氨和氨水比较　　　　液氨

4、氨水物质所属类别所含粒子（四）氨的化学性质：（1）与水反应①氨水显性，原因（用化学方程式表示）：思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象：NH3是中学化学唯一能使湿润的石蕊试纸变的气体！②氨水中所具有的微粒：（2）与酸的反应：实验步骤用两根玻璃棒分别在　　　和　　　里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量　　　。实验结论中挥发出来的与中挥发出来的，化合生成　小颗粒。化学方程式：。思考：改为硝酸呢？方程式：改为硫酸呢？方程式：（3）与O2：氨的催化氧化原理：（五）铵盐的性质：（三大性质）1、铵盐都是晶体，都溶于水。2、铵盐的不稳定性，受热易分解。例如：N

5、H4HCO3△　　　　　　　　　　NH4Cl△　　　　　　注意：所有的铵盐受热都分解，但并不是都会分解出氨气！如：NH4NO3和(NH4)2SO4的分解时可能发生氧化还原还应，产生复杂产物（如：N2O、N2、NH3），如：NH4NO3在受热或撞击时会发生爆炸：2NH4NO3===2N2+O2+2H2O，要注意使用时的安全。3、铵盐都能与碱反应4、铵根离子的检验：原理（1）试剂及方法：3（2）现象：3