甘肃省武威第十八中学2017_2018学年高二化学下学期期中试题

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1、甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各能层中不包含p能级的是（）A．NB．MC．LD．K2．下列不属于配合物的是（）A．Fe（SCN）3B．Na2CO3•10H2OC．CuSO4•5H2OD．CoCl3•6NH33．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图象B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图象D．原子的发射光谱4．4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是（）A．15B．33C．35D．205．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元

2、素形成的化合物是A．吸氢材料镧镍合金B．半导体材料砷化镓C．高温结构陶瓷材料氮化硅D．透明陶瓷材料硒化锌6．第三周期元素中，基态原子电子排布图中存在着空轨道的元素有（）种A．1B．2C．3D．47．下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是（）A．1s22s1B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s18．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p5B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p29．下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的

3、原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np610．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（）A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大-7-11．下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是（）A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P12．下列分子的VSEPR模型和分子的立体构型相同的是（）A．NH3B．CO2C．H2OD．SO213．根据元素

4、周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（）A．离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+B．原子半径：Ca＞S＞ClC．酸性：HClO3＞HClO2＞HClOD．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO414．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4．你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（）A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W15．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC．第一电离能X可能小于YD

5、．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性16．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦17．对δ键和π键的认识不正确的是（）A．分子中只要含有共价键，则至少含有一个δ键B．s﹣sδ键、p﹣pδ键与s﹣pδ键都是轴对称的C．p﹣pδ键和p﹣pπ键的重叠方式是相同的D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的

6、化学性质不同18．下列说法正确的是（）A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C．所有共价键都有方向性-7-D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小19．已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1，N﹣H键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol﹣1，那么N≡N键的键能是（）A．431kJ•mol﹣1B．945.6kJ•mol﹣1C．649kJ•mol﹣1D．896kJ•mol﹣120．与NO3﹣不互为等电子体的是（）A．SO3B．BF3C．CO32-D．SO32

7、-21．能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（）A．3个B﹣F的键能相同B．3个B﹣F的键长相同C．3个B﹣F的键角均为120°D．3个B﹣F的键均为σ键22．下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是（）A．CO2B．H2SC．H2O2D．N2O23．下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是（）A．NH3平面三角形sp3杂化B．CCl4正四面体sp3杂化C．H2OV形sp2杂化D．CO32