石家庄市高中化学2.3氧化还原反应复习限时练新人教版

《石家庄市高中化学2.3氧化还原反应复习限时练新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化还原反应满分100时间：45分钟班级：__________组_____号姓名：____________分数：__________第Ⅰ部分第Ⅱ部分考点1氧化还原反应的特征1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A.是否有氧参加B.是否为置换反应C.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或者分解反应2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原考点2氧化还原反应的实质3.下列说法中

2、正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应必然同时发生C.氧化还原反应一定有氧参加D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应4．氧化还原反应的实质是（）A.氧元素的得失B.氢元素的得失C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降考点3氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系5．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是(　　)4A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26、下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）A.Cu2

3、O+CO=2Cu+CO2B.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC.H2+Cl22HClD.CaCO3+2HCL=CaCl2+CO2+H2O考点4氧化还原反应表示电子转移的两种方法（双线桥和单线桥）7.分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Fe+3Cl22FeCl32Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O2Fe+3Cl22FeCl3考点5氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的作用、定义以及判断8.下列关于反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+2H

4、2O的说法不正确的是A.KClO3是氧化剂B.HCl是还原剂C.H2O既不是氧化产物也不是还原产物D.KCl既是还原产物也是氧化产物9.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是　　　　　　。在该反应中　　　　　　元素的化合价升高，该元素的原子　　　　　　电子，被　　　　　　。该反应中，Fe2O3发生了　　　　　　反应，Al发生了　　　　　　反应，　　　　　　是氧化剂，　　　　　　是还原剂，　　　　　　是氧化产物，　　　　　是还原产物。410.下列说法中，正确的是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C

5、．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质11．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S2-→HS－            B.→CO2           C.I－→I2         D.Cu2+→Cu考点6氧化还原反应的规律之守恒规律（1）氧化还原反应的配平12.配平下列氧化还原反应方程式HNO3—NO2↑+O2↑+H2O______＋______Fe2＋＋______H＋————______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O（2）氧化还原反应的计算13．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋

6、N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是()A.3∶1B.1∶3C.1∶1D.3∶814.在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为()A.2xB.4C.D.215.在反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶4考点7氧化还原反应的规律之强弱规律16已知：①5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl②+5Cl−+6H+3Cl2↑+3H2O17．下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是A．Cl2＞＞B．＞Cl2＞4C．＞＞Cl2D．

7、Cl2＞＞考点8氧化还原反应的规律之价态规律18.在S2−、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I−、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。第III部分4