高中化学第1章原子结构专题突破二元素周期表中有关规律的图解与例析学案鲁科版

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1、2　元素周期表中有关规律的图解与例析1．图解元素“位—构—性”之间的关系规律上述内容可表述为【典例2】　元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析　处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正

2、化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。答案　B2．例析元素周期表中的规律(1)递变性规律若A、B、C三种元素位于周期表中如图所示位置，则有下列性质：①原子半径：C>A>B；3②金属性：C>A>B；③非金属性：B>A>C。(2)相似性规律①同主族元素性质相似，如图中A、C。②“对角线”相似，如图中A、D位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al等。③同周期相邻元

3、素性质差别不大。(3)“阴上阳下，序大径小”，即与稀有气体元素同周期的阴离子和下一周期的阳离子，两者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小。如：r(Ca2＋)

4、数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(　　)A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定解析　X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可知X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误

5、；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，H2O>H2S，故C、D错误。答案　B3．相邻的同族元素的原子序数的推算对于s区(ⅠA、ⅡA族)来说，相差上一种元素所在周期的元素种类数，其他区的则相差下一种元素所在周期的元素种类数，如：1H3Li11Na19K37Rb55Cs；9F17Cl35Br53I85At。4．由基态原子的价电子排布式给元素定位(1)主族元素：该元素的周期序数＝价电子的电子层数；该元素的族序数＝外围电子总数。3例如：某元素的价电子排布式为5s25

6、p3(可确定为主族元素)，该元素在周期表中位于第5周期ⅤA族。(2)0族元素：0族元素价电子排布式为ns2np6(He为1s2)，0族元素的周期数＝价电子的电子层数(n)。(3)副族元素：副族元素的周期数＝价电子的电子层数(n)。①ⅠB族：价电子排布式为(n－1)d10ns1。②ⅡB族：价电子排布式为(n－1)d10ns2。③ⅢB～ⅦB族：价电子排布式为(n－1)dxns2，元素的族序数为x＋2(个别例外)。如Mn的价电子排布式为3d54s2，它在周期表中位于第4周期ⅦB族。④Ⅷ族：价电子排布式为(n－1)

7、dxns0～2，且x＋1≥7。【典例4】　已知稀有气体元素氡86Rn和锕系元素钍90Th均是放射性元素，其中某种同位素进行如下放射性蜕变Rn―→X＋α，Th―→Y＋α。在上述两式中，分别用X和Y代表它们蜕变后生成的新元素。试回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是__________，判断依据是________________________________________________________________________。(2)Y元素最高价氧化物的化学式为____________，其对应

8、的水化物显__________(填“强酸”、“强碱”、“弱酸”、“弱碱”或“中”)性。(3)在上述变化中产生的α射线是一种粒子流，每个粒子带2个单位正电荷，若它结合2个电子，应变为________(填元素符号)。解析　选择稀有气体中86号元素为基准，先确定84号、88号元素所处的位置。86－84＝2，第6周期ⅥA族；88－86＝2，第7周期ⅡA族。88号元素最外层只有2个电子，化合价为＋2价，金属性极强，故Y(O