上海高考化学考点总结

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1、2014年全国普通高等学校统一招生考试（上海卷）化学考试提纲主编：钱健2014年全国普通高等学校统一招生考试（上海卷）化学考试提纲主编：钱健基础课程第一章物质的微观世界一、原子结构：1、原子核（A）（1）人类对原子结构的认识原子模型示意图开创者特点道尔顿原子模型道尔顿（1803）原子是坚实不可再分的实心球葡萄干面包模型汤姆孙原子中平均分布着正电荷和负电荷原子结构型星模型卢瑟福（1911）带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在核上。原子结构电子壳层模型玻尔（1913）电子在一定的轨道上绕核做高速运动电子云模型（1935）现代物质结构学说-140-以上内容仅供参考，保留版权

2、，违者必究2014年全国普通高等学校统一招生考试（上海卷）化学考试提纲主编：钱健（2）同位素与质量数：同位素：质子数相同，中子数不同。（188O、168O）同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同质量数；质量数≈相对原子质量丰度；元素在自然界中各同位素的含量。（3）元素的平均相对原子质量：原子相对原子质量：元素的相对原子质量：元素的同位素相对原子质量质量数丰度++元素的近似相对原子质量：++[例题]已知36gH20和80gD2O，它们的分子个数比是，所含氧原子个数比是，所含质子个数比为，中子数个数比为，若它们与Na反应，所放出的气体体积比为，质量比为。-140-

3、以上内容仅供参考，保留版权，违者必究2014年全国普通高等学校统一招生考试（上海卷）化学考试提纲主编：钱健[答案]1：2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：42、核外电子排布规律：（B）电子层KLMNOP电子个数（2n2）281818188最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。次外层垫子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。3、核外电子排布的表示方法：（1）电子式的含义及书定：(B)我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。[例如]氢H氧O钠Na.(2)原子结构示意图的含义及书写(1~18号元素):含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布.元素符号HH

4、eLiBeBCNOF-140-以上内容仅供参考，保留版权，违者必究2014年全国普通高等学校统一招生考试（上海卷）化学考试提纲主编：钱健原子结构示意图元素符号NeNaMgAlSiPSClAr原子结构示意图二、原子结构；1、离子;(B)（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。写出下列电子式：简单离子氢氧根离子:[OH]-H铵根离子;[HNH]+H(2)1~18号元素离子结构示意图的书写:元素符号HHeLiBeBCNOF离子结构示意图/无元素符号NaAlSiPSClAr-140-以上内容仅供参考，保留版权，违者必究2014年全国普通高等学校统一招生考试（上海卷）化学考试

5、提纲主编：钱健NeMg离子结构示意图无无三、化学键；1、离子键：（B）（1）概念：阴阳离子间相互作用达到平衡（2）存在离子键的条件及代表物质；条件：阴阳离子①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。[例如]NaCl、CaCl2等②金属阳离子与氢氧根离子[例如]NaOHMg(OH)2等③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物[例如]NaH（3）用电子式表示离子键化合物；①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。[例如]NaCl的电子式是CaCl2的电子式是②金属阳离子与氢氧根离子[例如]NaOH的电子式是-140-以上内容仅供参考，保留版权

6、，违者必究2014年全国普通高等学校统一招生考试（上海卷）化学考试提纲主编：钱健Mg(OH)2的电子式是③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物[例如]NaH的电子式是Na+[：H]-2、共价键；(B)（1）概念：原子间通过功用电子对形成的化学键（2）存在离子键的条件及代表物质；条件：电子的重叠①存在与非金属元素之间②成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反[例如]H2O、HCl、N2、CO2、H2等（3）用电子式表示离子键化合物；①存在与非金属元素之间②成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反[例如]H2O的电子式是HCl的电子式是CO2的电子式是(含极性

7、共价键非极性分子)N2的电子式是(非极性共价键)H2的电子式是(非极性共价键)3、金属键；(A)（1）概念：金属阳离子与自由移动的电子的作用力。金属通性；导电性、导热性、金属光泽-140-以上内容仅供参考，保留版权，违者必究2014年全国普通高等学校统一招生考试（上海卷）化学考试提纲主编：钱健（2）存在离子键的代表物质；[例如]Na、Mg、Al、Cu等金属第二章物质变化及其规律；一、能的转化：1、溶解过程及其能量变化；（B）（1）溶解平衡、结晶过程；[例如]溶质微粒;离子、分子.溶解过程中的能量平衡特征;①等溶解速度=结晶速度