课时强化作业39

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1、课时强化作业三十九 晶体结构与性质(时间:50分钟 满分:100分)一、选择题(每小题6分,共36分)1.(2016届温州市联考)2015年7月31日,中国获得2022年冬奥会主办权,这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是(  )A.冰与水共存物属于混合物B.冰的密度比水大C.冰与二氧化硅的晶体类型相似D.氢键在冰晶体结构中起关键作用解析:冰与水共存物属于纯净物,A项错误;冰中氢键比水多,又因为氢键具有方向性和饱和性,相同质量,冰的体积比水大,则冰的密度比水小,B项错误;冰属于分子晶体,而二氧化硅属于原子晶体,C项错误;

2、氢键具有饱和性和方向性,冰中水分子间存在氢键,氢键在冰晶体结构中起关键作用,D项正确。答案:D2.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是(  )A.基本构成微粒和微粒间的作用力不同B.外部形状不同C.金属晶体和原子晶体属于单质,分子晶体和离子晶体属于化合物D.基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同解析:晶体之所以被分成不同的晶体类型,关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同,金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,作用力是金属键;离子晶体的构成微粒是离子,作用力是离子键;原子晶体的构成微粒是原子,作用

3、力是共价键;分子晶体的构成微粒是分子,作用力是分子间作用力,故选A项。答案:A3.(2016届江西省上高县二中月考)能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是(  )A.CO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小B.C—O键能小于Si—O键能C.C的原子半径小于SiD.破坏CO2晶体只需克服分子间作用力,破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键解析:CO2是分子晶体,CO2的熔化与C===O键无关,其熔化时克服的是分子间作用力,SiO2是原子晶体,其熔化时要破坏Si—O共价键,共价键的强度远大于分子间作用力,故A、B、C项错误

4、,只有D项正确。答案:D74.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是(  )A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④解析:A项②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,②、③颠倒,错误;B项根据晶胞计算,每个晶胞含有的原子数分别为:①8×1/8=1个,②8×1/8+1=2个,③8×1/8+1=2个,④8×1/8+6×1/

5、2=4个,正确;C项配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数,所以四种晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③12,④12,错误;D项空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值,根据四种晶胞有空间利用率判断①<②<③=④,错误。答案:B5.(2016届四川雅安中学月考)下面的排序不正确的是(  )A.晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅C.熔点由低到高:NaNaBr>NaCl>NaF解析:CF4、CCl4、CBr4、CI4为分子晶体

6、,其相对分子质量越大,分子间作用力越大,其熔点越高,A项正确;金刚石、碳化硅、晶体硅为原子晶体,形成原子晶体的共价键越强,硬度越大。形成共价键的原子半径越小,共价键越强,原子半径C—C碳化硅>晶体硅,B项正确;Na、Mg、Al属于金属晶体,金属晶体中金属阳离子半径越小,所带电荷越多,金属键越强,熔点越高,离子半径Na+>Mg2+>Al3+,故熔点由低到高:Na

7、离子半径I->Br->Cl->F-,故晶格能NaF>NaCl>NaBr>NaI,D项错误。答案:D6.钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图如右图所示,它的化学式是(  )A.BaTiO3B.BaTi8O127C.BaTi4O6D.BaTi2O4解析:由钛酸钡晶体结构示意图可知;Ba位于立方体的中心,完全属于该晶胞;Ti位于立方体的8个顶点,每个Ti为与之相连的8个立方体所共用,晶胞中Ti的个数为8×=1;O处于立方体的12条棱的中点,晶体中O原子个数为12×=3,则晶体中N

8、(Ba)∶N(Ti)∶N(O)=1∶1∶3,故选A项。答案:A二、非选择题(共64分)7.(14分)(2016届衡水中学调研)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。回答下列问题

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