1、第一章 学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2017·新编题)已知0.5LNaCl溶液含有0.05molNa＋，下列对该溶液的说法不正确的是( C )A．NaCl的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．在烧杯内用200mL蒸馏水溶解1.2gNaCl，可得与该溶液浓度相近的NaCl溶液C．它的浓度恰好是生理盐水的浓度D．加AgNO3稀溶液使Cl－完全沉淀时，Na＋的物质的量浓度减小解析：A对，该溶液的物质的量浓度为0.05mol÷0.5L＝0.1mol·L－1。B对，1.2g÷58.5g·mol－
2、1÷0.2L≈0.1mol·L－1。配制浓度准确度较低的稀溶液，可以用烧杯代替容量瓶。C错，生理盐水的质量分数为0.9%，它的密度与水很相近。假设1L生理盐水的质量是1000g，其c(NaCl)＝9g÷58.5g·mol－1÷1L≈0.15mol·L－1。D对，该溶液加AgNO3稀溶液使Cl－完全沉淀时，体积明显增大，Na＋的物质的量不变，则Na＋的物质的量浓度减小。2．(2017·新编题)某同学在实验室中用固体NaOH配制了200mL1.0mol·L－1NaOH溶液，经过实验标定发现c(OH－)偏高，其原因可能是( D )A．称量时固体NaOH已潮解B．定容时采
3、用了仰视式观察容量瓶刻度线与液面的关系C．定容时加水过量，采用了吸出法予以纠正D．固体NaOH含有杂质解析：A．NaOH已潮解，n(OH－)减小，V(OH－)未变，c(OH－)偏低。B．该操作使得n(OH－)不变，V(OH－)增大，c(OH－)偏低。C．该操作使得n(OH－)减小，V(OH－)未变，c(OH－)偏低。D．如固体NaOH含有杂质Na2O是有可能的，它使得n(OH－)增大，V(OH－)未变，c(OH－)偏高。3．下列说法正确的是( B )A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g·mol－1B．16gO2和16gO
4、3含的氧原子个数一样多C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol·L－1解析：A错，在标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，若其质量为22g，则由M＝，得M＝＝44g·mol－1，其相对分子质量为44；B对，n1(O)＝×2＝×2＝1mol，n2(O)＝×3＝×3＝1mol；C错，标准状况下，水不是气体，不同于氧气和氮气；D错，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1。4．下列有关实验操作或判断正确的是( B )A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导
5、致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸D．用托盘天平称取25.20gNaCl解析：A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95mL容量瓶，应选择100mL容量瓶；C项，量取5.2mL的盐酸应选用10mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1g，不能称取25.20gNaCl。5．下列叙述不正确的是( B )A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAC．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为
6、NAD．1L1mol·L－1NaOH溶液中氧原子的数目大于NA解析：根据公式＝n＝，可列式＝，由此可判断A项正确；1molAl3＋的核外电子数为10NA，B项错误；1mol氦气(He是单原子分子)所含原子数为NA，C项正确；1L1mol·L－1NaOH溶液中氧原子的数目包括NaOH和H2O中的，所以大于NA，D项正确。6．(2017·莆田高一检测)只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式是( B )甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积③溶剂的体积溶质的物质的量浓度④溶液中溶质的质量分数溶液的质量⑤非标准状况下物
7、质的质量物质的摩尔质量A．③ B．③④ C．②③④ D．③④⑤7．(2017·漳州高一检测)标准状况下，现有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a．体积：②>③>①>④b．物质的量：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④d．氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是( D )A．abcB．bcdC．abcdD．acd8．(2018·北京13)在核反应方程He＋N→O＋X中，X表示的是( A )A．质子 B．中子 C．电子 D．a粒子解析：由反应历程和质子守恒，质量
