试卷(氧化还原反应1)

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1、《氧化剂、还原剂》测试题A卷(基础题)一、选择题(共10小题,每小题3分,共30分。)1.氧化还原反应的实质是()                      A.得氧和失氧  B.化合价的升降  C.有无新物质生成  D.电子的转移2.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化也可能被还原D.化合价降低为03.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CaO+H

2、2O===Ca(OH)24.下列说法正确的是()A.阳离子只具有氧化性,阴离子只具有还原性。B.金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。C.元素由化合态转化为游离态,则该元素被还原。D.具有最高化合价元素的化合物不一定是强化剂。5下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO46.氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2=3S+2H2OC.H2+CuO=Cu+H2OD.2H2O2H2↑+O2↑7.下列微粒中,只有还原性的()A.Cl

3、-B.Cl2C.H+D.Cu2+8.HNO2中的N元素为+3价,既表现氧化性,又表现还原性。当表现氧化性时,其还原产物可能是下列物质中的()A.N2OB.N2C.NO2D.HNO39.下列反应中,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是()A.NaO+H2O=NaOHB.2F2+2H2O=4HF+O2电解C.2H2O2H2↑+O2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10.下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、

4、CO32-二、填空题11.(共8分,每空1分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________是氧化剂,_______是还原剂,______元素被氧化,______元素被还原,氧化产物是________,还原产物是______,HCl表现的性质是________8_,电子转移的数目是_________。12.(共12分,每空1分,离子方程式2分,计算结果各3分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题:(1)该反应是氧化还原反应吗?,如果是

5、氧化还原反应,请指出是氧化剂,是还原剂,写出该反应的离子方程式。(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是。(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气。(4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g·cm-3、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO2恰好完全反应,产生了5.6L(STP)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。B卷(提高题)一、

6、选择题(共10小题,每小题3分,共30分。)1.下列反应中,不是氧化还原反应的是()①H2+Cl22HCl②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O⑤2HgO2Hg+O2↑A.②④B.①③C.①②③D.④⑤2.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价),反应方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是()A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n

7、-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是()A+4B+5C+6D+784.在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O中,被还原的硝酸与未被还原硝酸的质量比为()A.2∶1B.1∶1C.4∶1D.1∶45.在2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中转移的电子数是()A.15B.6C.10D.166.黑火药的爆炸反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,其氧化剂为()A.K2SB.SC.CO2D.KNO37.在氧化还原反应3S+6KOH

8、=K2SO3+2K2S+3H2O中,还

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