初中化学总复习二

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1、秘籍二一、空气氧气水1、空气的成分(1)空气的组成:氮气和氧气的体积分数分别是78%和21%;(2)法国科学家拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成的结论;(3)氮气:常温下化学性质较稳定,常常作保护气;(4)稀有气体:氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)等稀有气体化学性质很稳定,常作保护气;且稀有气体具有一个特性:通电时发出有色的光。2、空气的污染和防治被列为空气污染指数的污染物:SO2、氮氧化合物、可吸入颗粒等3、氧气的性质(1)物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度比空气大,在液态和固态时均为淡蓝色。(2)化学性质①助燃性和氧化性,是一种常见的氧化剂。化学方程式实验现象与金属反应2M

2、g+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+2O22CuO发出耀眼白光,生成白色粉末剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体红色固体逐渐变成黑色与非金属反应C+O2CO2S+O2SO24P+5O22P2O52H2+O22H2O发出白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体(在空气中持续红热)明亮的蓝紫色火焰,放热,生成刺激性气味的气体(在空气中微弱的淡蓝色火焰)产生大量的白烟淡蓝色火焰,在干冷烧杯内壁出现水珠与化合物反应2CO+O22CO2CH4+2O22H2O+CO2蓝色的火焰蓝色的火焰②氧气的主要用途:支持燃烧,提供呼吸4、氧气的制法工业制法(物理变化):根据氮气和氧气的沸点不同,分离液

3、态空气实验室制法(化学变化)①反应原理:2KClO32KCl+O2↑;2H2O22H2O+O2↑②收集方法:向上排空气法(氧气的密度大于空气);排水集气法(氧气难溶于水)③反应步骤:(查装定点收离熄)a.检验反应装置的气密性;b.按照要求安装反应仪器,铁夹固定在离试管口三分之一处;c.装入反应物质,注意,反应物质为粉末状的,应该用药匙或者纸槽;d.首先预热,然后用酒精灯外焰对准固体下方固定加热;e.如果用排水法收集,当导管均匀放出气泡的时候开始收集气体(开始是装置内空气);f.用排水法收集时,反应结束应该首先将导管移出水面,然后熄灭酒精灯;8/8(否则会使水倒流至试管中,可能使试管破裂

4、)⑤注意事项:a.试管口应略微向下倾斜(防止冷凝水回流,使试管底部破裂),导管应略微深入试管;b.如果用向上排空气法收集,注意要用毛玻璃片,并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。⑥验满方法:向上排空气法——将带火星的木条伸到集气瓶口立即复燃则满;排水法———看到气泡从集气瓶口逸出。3、天然水的污染和净化(1)水的主要污染源:工业“三废”未经处理而排放;农药化肥的不合理施用;城市生活污水的任意排放(2)水的净化:自来水生产使用的消毒剂是氯气(消毒杀菌),凝聚剂是明矾(凝聚微小悬浮物)4、水的性质(1)无色、无气味、无味道的液体,在101kPa时,水的凝固点为0℃,沸点为100℃,4℃时水的密

5、度最大(1g/cm3)(2)水是一种重要的分散剂,是最常用的溶剂(3)化学性质①通电分解通电2H2O2H2↑+O2↑(正极产生氧气,负极产生氢气)生成气体的体积比(物质的量之比)是2:1生成气体的质量比是1:8②与某些氧化物反应CO2+H2OH2CO3生成溶液使紫色石蕊变成红色CaO+H2OCa(OH)2生成溶液使紫色石蕊变蓝色,无色酚酞变红色5、氢气的性质(1)物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水(2)化学性质:点燃①可燃性(点燃前必须检验气体的纯度):最清洁的绿色能源2H2+O22H2O发出蓝色火焰②还原性(可以用来冶炼金属)H2+CuOCu+H2O黑色固体变成亮红色,

6、管壁有水珠实验注意事项:①先检查装置的气密性,后装药品②盛氧化铜的试管略向下倾斜③通氢气前先检验氢气纯度,通氢气导管伸入试管底部氧化铜上方,排尽试管中空气并与氧化铜充分接触④先通一会儿氢气,在点燃酒精灯进行加热(为了排尽空气,防止氢气与空气混合点燃爆炸)⑤反应完成后,先停止加热,继续通氢气直至试管冷却(防止热的铜有生成氧化铜;防止试管冷却后,水从导管中倒流入试管)6、氢气的实验室制法(可用启普发生器)(1)反应原理:一般用金属锌和稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气(浓盐酸具有挥发性,会导致制得的氢气不纯,混有氯化氢气体)8/8Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(

7、2)收集方法:向下排空气法,排水法一、碳及碳的化合物1.金刚石、石墨和活性炭物质结构性质用途金刚石最硬的天然物质切割金属,钻头石墨软而滑能导电铅笔芯、润滑剂电极活性炭疏松多孔的结构吸附性除异味、吸附色素等2.单质碳的化学性质(1)稳定性:常温下不易跟其他物质反应。(2)可燃性:(不足)(充足)(发出白光)(3)还原性:(黑色粉末变成红色)3.二氧化碳的实验室制法(可用启普发生器)实验室常用块状大理石或石灰石与稀盐酸常温反应制取二氧化碳。注:选用

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