高二化学练习综合练习新

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1、书山有路勤为径，学海无涯苦作舟班级姓名学号高二化学综合练习1．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中:I-、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)=0.1mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－2．下列有关反应热的说法正确的是()A．任何强酸与强碱反应生成1molH2O的过程中，放出的

2、热量均相同B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低D．已知：O==O键键能为akJ/mol、H－H键键能为bkJ/mol、水蒸气中H－O键能为ckJ/mol。又知：H2O(g)==H2O(l)ΔH=-dkJ/mol。则反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/mol3．(2013·江苏卷)下列有关说法正确的是(　　)A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0B．电解

3、法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小4.下面有关电化学的图示，完全正确的是（）5．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是（）A．未用标准液润洗碱式滴定管B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡6．室温下，纯水中存在着电离平衡：H2OH++

4、OH－，下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向右移动，Kw不变；B．向水中加入少量盐酸，平衡向左移动，c(H+)增大，Kw增大；C．向水中加入少量KAl(SO4)2固体，平衡向右移动，溶液中c(H+)增大；D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动，溶液中c(OH－)＜c(H+)。7.下列有关说法正确的是（）A．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，水的离子积常数Kw不变B．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＜0C．对于N2(g)+3H2(

5、g)2NH3(g)，当其他条件不变时，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)8.下列各示意图与对应的表述正确的是（）A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化D．图④为水的电离平衡曲线图，若从

6、A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法9．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0，有下列判断，其中不正确的是()A．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,但容器中气体的总物质的量不变B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:nC．若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n=p+qD．若温度不变，将容器的体积增大1倍，当重新达到平衡时，A的

7、浓度变为原来的0.58倍，则m+n＜p+q10.右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O下列说法正确的是（）A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－第13页第14页书山有路勤为径，学海无涯苦作舟班级姓名学号11．有

8、一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料的说法不正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极[来源:Zxxk.Com]B．电池的总反应是2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正