高二化学必修二第二章测试卷集锦

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1、---第二章化学反应与能量1.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2>4Q3B

2、.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

3、有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液----c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路D.原电池正、负极的判断:a.负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高b.正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低E.金属活泼性的判断:a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属F.原电池的电极反应:(难点)a.负极反应:X-ne=Xn-b.正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应(2

4、)原电池的设计:(难点)根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护:a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)c.电化学保护法:牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法

5、(4)发展中的化学电源A.干电池(锌锰电池)a.负极:Zn-2e-=Zn2+b.参与正极反应的是MnO2和NH4+B.充电电池a.铅蓄电池:铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O----b.氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。总反应:2H2+O2=2H2O电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)负极:2H2+4OH--4e-→4H2O正极:O2+2H2O+4e-→4O

6、H-3.化学反应速率与限度(1)化学反应速率A.化学反应速率的概念:B.计算(重点)a.简单计算b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc.化学反应速率之比=化学计量数之比,据此计算:已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。d.比较不同条件下同一反应的反应速率关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)(2)影响化学反应速率的因素(重点)A.决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性

7、质(内因)B.外因:a.浓度越大,反应速率越快b.升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率c.催化剂一般加快反应速率d.有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快e.固体表面积越大,反应速率越快f.光、反应物的状态、溶剂等(3)化学反应的限度A.可逆反应的概念和特点B.绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同a.化学反应限度的概念:一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,

8、这就是可逆反应所能达到的

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