高二化学原子核外电子的排布

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1、原子核外电子的排布处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的上运动,不同，的形状也不同。S轨道是对称的,所以S轨道个轨道；P轨道在空间有个伸展方向,所以P轨道包括个轨道；d轨道有个轨道、f轨道有个轨道。每一个原子轨道上只能有个自旋状态不同的核外电子。原子轨道轨道类型轨道球形1x、y、zpx、py、pz3572复习：氮原子的原子结构示意图：+725问：氮原子的原子结构示意图能否画成下列这样？为什么？+616+743三、原子核外电子的排布描述原子核外电子的运动状态涉及电子层、原子轨道和电子自旋。科学家经过研究发现，原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。一、原子

2、核外电子排布遵循的原理和规则能量最低原理：内容：原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。复习提问：1.电子层的能量高低顺序：K

3、；②轨道类型(s,p,d,f)；③电子个数(右上角)。练习:写出下列元素的电子排布式:Na：S:Mg:1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p4+725轨道表示式电子排布式：1s2用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子的式子。2s22p3轨道表示式：1S2S2P↑↓1S2S2P↑↓↑↑↑↑↑↑↑↑↓↑↑↓1S2S2P↑↓↑↑↑↑↑↑↑↓↓↑泡利不相容原理：内容：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。即每个原子轨道最多只容纳两个电子。洪特规则：内容：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占

4、不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。↑↓1S2S2P↑↓↑↑↑将下列的某轨道的电子排布式改写成相应的轨道表示式2p23d44d74f65f10练习2P23d44d74f65f10还可以写成这样吗?↓↓↓①元素符号；②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)s—1p—3d—5f--7；③电子及自旋状态(↑、↓)。练习:画出下列元素的轨道表示式:C：Na：总结:轨道表达式的书写格式：练一练：书本14页表2-3轨道表达式N：Mg：↓↓↓2p二:原子外围电子排布式：p14①原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。

5、(注意:离子一般不写成原子实比如:Na+不写成[Ne])②在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。③也可以省去“原子实”，直接写出原子外围电子排布式。练习：试写出8O、14Si、26Fe的原子实排布式。原子的外围电子排布式（主族元素外围电子又称价电子）O:2S22P4Si:3S23P2Fe:3d64S2O：[He]2S22P4Si:[Ne]3S23P2Fe:[Ar]3d64S2交流与讨论p14三:补充洪特规则的特例p15相对稳定的状态体系能量较低全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）24Cr原子的电子排布图:1s22s22p

6、63s23p63d54s1不是3d44s2例：29Cu原子的电子排布图:1s22s22p63s23p63d104s1不是3d94s2五、基态与激发态、光谱1.基态原子与激发态原子处于最低能量的原子叫基态原子;当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级成为激发态原子。释放能量2.基态、激发态相互转化与能量转化的关系基态原子激发态原子吸收能量判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；2）1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态；3）1s22s22p63d1属于激发态；4）1s22s22p63p1属于基态；xxx√练习：3:原子的发射与吸收光谱低能量轨道电子吸收能

7、量高能量轨道电子原子吸收光谱低能量轨道电子释放能量原子发射光谱本课总结：一、原子核外电子排布遵循的原理和规则二、原子核外电子排布的表示式本课学习了能量最低原理泡利不相容原理洪特规则电子排布式轨道表示式原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整