考点18化学平衡平衡常数

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1、考点16化学平衡平衡常数【考点导航】化学平衡状态的判断平衡图像的分析化学平衡的移动方向平衡常数的计算及应用一、选择题(每小题5分,共50分,每小题只有一个正确选项)1、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是(  )①一个NN键断裂的同时,有3个H—H键断裂;②一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂;③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;④保持其他条件不变时,体系压强不再改变;⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变;⑥恒温、恒容时,密度保持不变;⑦正反应速率v(H2)=0.6mol·(L·min)-1,逆反应速率v(NH3)=0.4mol·(L·min)-1

2、。A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦2、在某恒容的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如下图所示的关系曲线,下列说法正确的是(  )A.温度:T1>T2      B.压强:p1>p2C.正反应是吸热反应D.x的值是23、(2011全国II卷8)在容积可变的密闭容器中,2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于A.5%B.10%C.15%D.20%4、(2011福建高考12)25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(

3、aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。下列判断正确的是     A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大     B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小    C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0    D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.25、(2011重庆)一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0C.CH3CH2OH(

4、g)CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g);△H<06、(2012届邵阳联考)已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是(  )A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反应的正反应是放热反应C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO为0.4mol时,该反应为平衡

5、状态D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:=,判断此时的温度是1000℃7、(2011·天津高考)6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段8、(2012届余姚中学模拟)T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图K37-1(1)所示;若保持其

6、他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图K37-1(2)所示。则下列结论正确的是(  )图K37-1A.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol·(L·min)-1B.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件,使反应进程如图K37-1(3)所示,则改变的条件是增大压强9、(2012届黄石三模)某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mo

7、lC,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是(  )A.该反应的化学平衡常数表达式是K=B.此时,B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.增加C,B的平衡转化率不变10、(福建三明2012届高三三校联考)N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0T1温度下的部分实验数据为:t/s050010001500

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