第二章(三)离子反应和离子方程式

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1、高考化学第一轮复习讲义编写：吴超贤离子反应和离子方程式一、电解质1、强电解质和弱电解质（1）电解质：（2）非电解质：（3）强电解质：强强酸：电解强碱：质绝大多数盐：（4）弱电解质：弱弱酸：电弱碱：解两性氢氧化物：质个别的盐：水二、离子反应和离子方程式1、离子反应和离子方程式的概念（1）离子反应：（2）离子方程式：2、离子方程式的书写方法：写、拆、删、查。3、常见离子反应类型及离子方程式（写出下列有关的离子方程式）（一）离子与离子间的反应（1）碳酸钙与盐酸反应：（2）醋酸和氢氧化钠反应：（3）氢氧

2、化铜溶于硫酸：（4）AlCl3溶液与浓氨水混合：（5）AlCl3溶液与过量氢氧化钠溶液反应：12第页高考化学第一轮复习讲义编写：吴超贤（6）氢氧化钡与硫酸反应：（二）离子与单质间的反应（1）铁粉投入CuSO4溶液中：（2）铝和NaOH溶液反应：（3）Cl2通入NaBr溶液中：（4）H2S通入溴水中：（三）离子和化合物间的反应（1）Na2S溶液水解：（2）SiO2溶于NaOH溶液中：（四）离子和电子间的反应（1）实验室制取Cl2的反应：（2）电解饱和NaCl溶液：4、离子方程式书写五原则（1）离子

3、反应要符合客观实际。（2）在溶液中发生的离子反应才能用离子方程式表示。（3）质量守恒和电荷守恒。（4）微溶物是生成物写分子式；微溶物是反应物处于溶液状态写离子，处于浊液状态写分子式。（5）反应物的相对用量应与离子方程式相对应。5、离子方程式书写技巧分析（一）用量不同离子方程式不同（1）NaOH溶液与过量AlCl3溶液反应：（2）AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应：（3）盐酸与过量NaAlO2溶液反应：（4）NaAlO2溶液与过量盐酸反应：（二）酸式盐与量有关的离子方程式（1）Ba(HCO3)2

4、溶液与足量NaHSO4反应：（2）NaHSO4溶液与足量Ba(HCO3)2反应：12第页高考化学第一轮复习讲义编写：吴超贤（3）Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应：（4）NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应：（三）有关微溶物的离子方程式（1）将CO2通入澄清石灰水中：（2）将Na2CO3加入石灰乳中：（3）Na2SO4与AgNO3溶液反应：6、离子方程式的正误判断（1）看离子方程式是否符合客观实际，不可主观臆造产物及反应。（2）看“==”、“==”、“↑”、“↓”是否正确。（3）看表示

5、各物质的化学式是否正确。（4）看是否漏掉离子反应。（5）看是否质量守恒和电荷守恒。（6）看反应物或生成物的配比是否正确。（7）看是否符合题设条件及要求。7、离子不能大量共存的规律（1）结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。（2）结合生成气体物质的离子不能大量共存。（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存。（4）发生氧化还原反应的离子不能大量共存。（5）结合生成络离子的离子不能大量共存。（6）发生双水解反应的离子不能大量共存。（7）弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-大量共存。（8）注意题目中

6、提示的条件，如酸性溶液、碱性溶液、无色透明溶液等。8、例题与练习例1、下列离子方程式中错误的是（）A、铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑12第页高考化学第一轮复习讲义编写：吴超贤B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2CO2↑+2H2OC、醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟稀硫酸溶液反应MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O例2、下列离子方程式中书写正确的是（）A、碳酸氢钙溶液中加入等

7、物质的量的氢氧化钠12第页高考化学第一轮复习讲义编写：吴超贤Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2OB、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+2H2OC、石灰水中通入过量的氟化氢Ca2++2OH-+2HF===CaF2↓+2H2OD、用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑例3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）12第页高考化学第一轮复习讲义编写：

8、吴超贤A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B、K+、Na+、AlO2-、NO3-C、K+、NH4+、MnO4-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、HSO3-练习：1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（2003年全国11题）（）A．Al3+Na+NO－3Cl－B、、K+Na+Cl－NO3－C．K+Na+Cl－AlO2－D．K+NH+4SO42－NO3－12第页高考化学第一轮复习讲义编写：吴超贤2．能正确表示下列