第五单元过关检测

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1、第五单元过关检测一、选择题（每小题4分，共60分）1.（2010·河北冀州中学高三上学期摸底考试）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是()A.16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B.金刚石、CH4、NH+4微粒的空间构型均为正四面体；晶体硅、碳化硅均为原子晶体C.Ca2+的结构示意图为；NH4Cl的电子式为D.过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体；互为同系物解析：同素异形体表示单质之间的关系，A选项不符合题意；NH4Cl

2、的电子式为，C选项不符合题意；过氧乙酸与羟基乙酸互为同分异构体，属于醇，两者之间不属于同系物，D选项不符合题意。答案：B2.（2010·石家庄质量检测）下列表达方式正确的是()A.CO2分子的比例模型：B.S2-的结构示意图：C.N2的电子式：NND.质量数为37的氯原子：解析：CO2分子的比例模型中三个原子应在一条直线上。N2的电子式中每个N原子上缺一对电子。D中氯原子应表示为：。答案：B3.（2009·海南卷）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”

3、元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述错误的是()A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高解析：本题考查“类硅”元素及化合物的性质，意在考查考生运用元素周期律解决实际问题的能力。X为第四周期的“类硅”元素，则它的非金属性比硅弱，其氢化物的稳定性比SiH4差，故D不正确。答案：D4.（2009·福建联考）下列有关物质的性质或结构的说法正确的是()A.是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原

4、子核内含有15个中子B.Cl与I同属于第ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小解析：原子核内的中子数为31-15=16；Cl的非金属性比I强，则酸性：HClO4＞HIO4；碱金属元素单质的还原性随原子序数的增大而增强。答案：D5.（2010·石家庄质量检测）下列说法中不正确的是()A.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高B.由极性键形成的分子不一定是极性分子C.原子

5、晶体的硬度大，不导电D.碘晶体升华时，化学键被破坏解析：碘晶体升华时破坏的是分子间作用力，而化学键没有被破坏。答案：D6.（2009·广州二模）某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是()A.含有的中子数为a+bB.含有的电子数为a-nC.X原子的质量数为a+b+nD.X原子的质量约为g解析：中a表示质子数，b表示质量数,n-表示得到n个电子，则含有的中子数为b-a，电子数为a+n。1mol质量约为bg，则1个X原子的质量约为。答案：D7.（2009·杭州一检）研究下表信息可直接得出的结论是()A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性

6、变化B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C.第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D.第ⅦA族元素的非金属性随电子层数增加而减弱解析：表格反映了第ⅦA族元素非金属性的递变规律——随电子层数的增加而减弱。答案：D8.一种新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是()A.B4C是一种分子晶体B.B4C是一种离子晶体C.B4C是一种原子晶体D.B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的解析：从B4C能够用于制作切削工具和高温热交换器，可以得出其特点是硬度大、耐高温，所以是原子晶体。答案：C9.下图中a、b、c、

7、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.b元素除0价外，只有一种化合价B.五种元素中，c元素的性质最稳定C.相同条件下b和d气态氢化物溶于水，液体的酸性：d＞bD.e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐解析：因为这5种元素都属于元素周期表中前4周期，而第一周期中只有2种元素，故a为He，那么b、c、d、e的元素符号分别为O、Si、Cl、As。b元素是氧，所以其化合价可以是0、-2、-1，故A错；He的性质最稳定，B错；b和d气态氢化物分别是水和氯化氢，所以C正确；e元素最高价氧化物

8、对应的水化物是砷酸（H3AsO4），属于三元酸。答案：CD10.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所处族序数之