第八章 第二节 针对训练 测与评

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1、(时间：60分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2010·全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是(　　)A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增

2、大，故a

3、何强碱解析：加入10mLpH＝2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱提供的OH－数应大于盐酸所提供的H＋数，应为弱碱．答案：A3．(2011·黄岗高三期末)已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)D．该温度高于25℃解析：

4、蒸馏水的pH＝6，则KW＝10－12，所以pH＝2的溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，而pH＝12的NaOH，c(H＋)＝10－12mol/L，得c(OH－)＝1mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不正确．NaHSO4溶液中OH－全部由水电离提供，c(OH－)＝10－10mol/L，所以水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/L，B正确．由质子守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，C正确．水的离子积随温度的升高而增大，该温度高于25℃，D正确．答案：A4．(2010福州高三质检)两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，

5、溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(　　)A．ROH是一种强碱B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)解析：两种一元碱MOH和ROH加水稀释100倍时，MOH的pH减小了1，ROH的pH减少了2，故MOH是弱碱，而ROH是强碱，ROH在水溶液中完全电离，A、C正确；在x点，c(M＋)＝c(R＋)＝c(OH－)，B正确；稀释前ROH中的c(OH－)是MOH中c(OH－)的10倍，而不是ROH的物质的量浓度是MOH的物质的量浓度的10倍，D错误．答案：D5．中和滴定是一种操作简单、准确度

6、高的定量分析方法．实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是(　　)A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——红色C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色D．利用O

7、H－＋H＋===H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色解析：A项利用过量KMnO4本身的颜色来确定终点；B中利用Fe3＋能与KSCN结合成Fe(SCN)3，红色为终点；C中只要反应一开始就有I2生成，溶液就呈蓝色，无法判断终点；D中酚酞由无色滴定到浅红色为终点．答案：C6．室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2mol·L－1，下列说法中正确的是(　　)A．甲、乙两溶液的pH不可能相同B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液，乙不

8、可能是酸或碱溶液解析：由题意可知，甲溶液可以是强碱溶液，其pH＝12，也可以是强酸溶液，其pH