山东省武城县第二中学2012-2013学年高二化学专题资料2

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1、第3节沉淀溶解平衡学案编稿人：　　校稿人：教学目标1.了解难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡2.运用平衡移动原理分析、解决沉淀的形成、溶解和沉淀的转化问题。3.正确理解和掌握溶度积KSP的概念及KSP可以反映难溶电解质在水中的溶解能力，能写出溶度积的表达式本节内容的核心知识点就是：沉淀溶解平衡的建立及溶度积KSP知识回顾：1.什么是固体溶解度？在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.各种物质在水中的溶解度是不同的，通常依据物质在室温下的溶解度分为易溶物质、可溶物质、微溶物质和难溶物质（不

2、溶物质），划分的标准是什么？易溶物质大于10g，可溶物质大于0.1g，微溶物质大于0.01g，难溶物质小于0.01g物质在水中都有一定的溶解度，绝对不溶于水的物质是没有的。自主学习阅读课本P90[联想·质疑][观察·思考]PbI2固体的溶解平衡观察实验现象：在上层清液中滴加KI溶液后，有______________产生。结论解释：说明上层清液中有__________,当加入KI后，I-浓度增大，平衡向_________移动，从而有_____________色的_______________生成。一、沉淀溶解平衡1、定义:一定温度下，当沉淀_______

3、__的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的________溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。写出PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡：难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、符合外界条件对平衡移动的影响规律，据此填写下面的空白处。2、特征：（1）_______（2）（3）________（4）_______（5）3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：____________________（2）外因：25℃时，AgCl的悬浊液静置，上层清液中存在，AgCl(s)Ag+(aq)

4、+Cl－(aq)平衡移动方向[Ag+]Ksp溶解度升高温度加水AgNO3NaCl二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数Ksp1、溶度积常数：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为一个常数，这个常数称之为简称为，用______表示。2、Ksp表达式：难溶电解质在水中都存在着沉淀溶解平衡：，则Ksp=注意：书写沉淀溶解平衡方程式需要注意：系数、状态、“”。例：25℃Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=[Mg2+][OH-]2【巩固训练】请写出下列难溶物的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式BaSO4，Al(OH)3，

5、CuS，3、溶度积性质：阅读课本P91（1）溶度积(Ksp)的大小与_____________和_____________有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，且溶液中离子浓度的变化只能使，并不改变。（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的_____________。当化学式所表示的组成中相同时，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越_______，溶解度_________；不同时，（能、不能）用Ksp直接比较。三、沉淀溶解平衡的应用阅读课本P91图3-3-31、沉淀的溶解与生成溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（浓度商Q）判断难溶电解质在给

6、定条件下沉淀能否生成或溶解。(1).当Q>Ksp时是过饱和溶液，生成（即反应向生成沉淀方向进行），直到与达到平衡状态（饱和为止）。(2).当Q=Ksp时是饱和溶液，与处于状态。(3).当Q

7、CO3作为内服造影剂“钡餐”?2.误食可溶性钡盐会造成钡中毒，应怎样紧急处理？为什么？[交流•研讨]P93(1)溶洞里美丽的石笋、钟乳石和石柱的形成涉及到了哪些反应？(2)了解海洋中的多彩珊瑚是怎样生长形成的。2.沉淀的转化[观察·思考]阅读课本P94[实验现象]先有出现，加CuSO4溶液，沉淀转化成为沉淀。【解释】为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？写出转化的反应式：沉淀转化的实质是。通常，一种沉淀可转化为的沉淀，难溶物的溶解度相差，这种转化的趋势。【应用】：利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)MnS(s)等难溶物

8、作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。[追根寻源]学生自主阅读课本P