《几种晶体的比较》PPT课件

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1、晶体1、几种晶体的比较大小悬殊很大小较大高低悬殊很高低较高金属键分子间作用力共价键离子键金属阳离子自由电子原子分子阴阳离子实例硬度熔、沸点微粒间作用构成微粒金属晶体原子晶体分子晶体离子晶体晶体类型NaClCO2金刚石CuNaCl晶体结构示意图Na+Cl-Goto3D2、几种典型的晶体结构CsCl晶体结构解析图Cs+Cl-干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）CO2分子Na+Cl-干冰晶体结构分析图CO2分子中心金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元硅晶体结构示意图Si原子正四面体结构单元二氧化硅晶体

2、结构示意图Si原子结构单元O原子石墨晶体结构示意图C原子正六边形结构单元石墨晶体中的邻层交错现象第n层第n+2层第n+1层金属晶体金属原子自由电子金属的延展性1金属原子金属的延展性2金属原子自由电子3、晶体题型类型1：晶体类型的判断、概念类型2：物质熔沸点的比较类型3、晶体空间结构的题晶体类型的判断1.依据构成晶体的质点及质点间的关系2.依据物质的分类3.依据晶体的熔点4.依据导电性判断5.依据硬度和机械性能例1．下列物质属于分子晶体的化合物是（）A、石英B、硫磺C、干冰D、食盐例2．已知C3N4晶

3、体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合例3．已知氯化铝的熔点为190℃（2.202×105Pa），但它在180℃即开始升华。（1）氯化铝是___________。（填“离子化合物”“共价化合物”）（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气

4、密度（换算为标准状况时）为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________。（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是。（4）设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是___________。例4、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为（）A．MgBB．MgB2C．M

5、g2BD．Mg3B2●X○Y例5、某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：●X○Y（1）晶体中每个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式为____________（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共______个（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_____（填角的度数）（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶体密度为ρg·cm‑3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中

6、心间的距离为____________cm。例6、中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol-1)熔、沸点的比较不同类型：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体同种类型：微粒间的作用越强，熔沸点越高原子晶体：原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离

7、子半径越小，金属键越强，熔沸点越高一般而言：例7、请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排列:①碘②氯气③氯化钠④二氧化硅3.物质熔沸点高低的比较1)不同晶体类型:原子晶体>离子晶体>分子晶体2)同种晶体类型金属晶体:金属键越强(半径越小,最外层电子越多)熔沸点越高分子晶体:组成和结构相似的分子,式量越大,熔沸点越高同分异构体中支链越多熔沸点越低