《化学反应热效应》PPT课件

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1、高三化学一轮复习：化学反应的热效应§1.1化学反应的热效应考纲要求：1、了解化学能与热能的相互转化。2、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3、了解热化学方程式的含义。4、能利用盖斯定律进行有关反应热的简单计算一反应热1定义:反应过程中放出或吸收的热叫做反应热符号：Q2.计算公式：Q=-C(T2-T1)3.测定许多反应的反应热可通过实验测定测量仪器：量热计（该仪器由内、外两筒组成，内筒是______外筒起______作用。）实验：见课本第3页4.化学反应放热或吸热的内因在化学反应中反应物分子解离成原子（破坏化学键）需要吸热,原子重新结合成新分子（成化学键）则放热

2、当吸热>放热吸热反应规定其Q为“＋”当吸热<放热放热反应规定其Q为“－”反应容器保温二、化学反应的焓变（1）焓：物质所具有的能量.用___表示.单位：_____(2)焓变：∆H=_________单位：_____（3）∆H___0说明反应能量降低，是放热反应；∆H___0说明反应能量升高,是吸热反应。例P43.3HKJ/molH(产)—H(反)KJ/mol<>（4）等压反应在反应中物质的能量变化全部转化为热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则∆H___Qp.=三、热化学方程式（1）定义：把化学反应中的___________________同时表示出来的方程

3、式。（2）书写注意事项：标状态、有温度、注正负；带单位、该加倍时就加倍（3）书写方法:正确的化学方程式→状态→反应热（4）习惯写法提示：热化学方程式系数不表示分子个数，而是物质的量；通常有机反应的热化学方程式书写用“=”，可逆反应仍用“”；通常可以不写条件；至少有一个是整数，没有公约数；注意水的状态。物质的变化和反应的焓变（5）热化学方程式意义例：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.2Kj/mol表示：在298K时，1mol气态氮气与3mol气态氢气完全反应生成2mol气态氨气，放出的热量为92.2千焦。练习：3molNO2溶于水时放出138Kj的

4、热量，写出该反应的热化学方程式四、盖斯定律及反应焓变的计算1.盖斯定律：⑴定义：对于一个化学反应，无论是一步完成还是几步完成，其反应焓变是不变的。⑵含义：①化学反应的焓变，只与始末状态有关，与反应过程无关.②一个化学方程式可以通过几个方程式相加、减得到，焓变也为相关的代数和。（练习）2．焓变的计算⑴利用盖斯定律:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的热效应是一样的。例如：已知C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ·mol-1求C（s,石墨）+1

5、/2O2（g）=CO（g）的ΔH见学案例3由盖斯定律可得：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1=-110.5kJ·mol-1⑵根据热化学方程式计算：例已知H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，△H＝-184.6kJ/mol，求反应HCl(g)＝1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的△H？解:由热化学方程式可知生成2molHCl气体放出184.6kJ热量，因此1molHCl气体分解需吸收热量184.6kJ÷2=92.3kJ所以△H=+92.3kJ/mol。练习：298K时，①Ca(s)+C（s,石墨）+3/2O2（g）=

6、CaCO3(s)△H1＝-1206.8kJ·mol-1②Ca(s)+1/2O2（g）=CaO(s)△H2＝-635.1kJ·mol-1③C（s,石墨）+O2（g）=CO2(g)△H3＝-393.5kJ·mol-1计算CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H4＝?解:由化学方程式②+③-①可得反应式CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)所以△H4＝△H2+△H3-△H1=-635.1kJ·mol-1-393.5kJ·mol-1–(-1206.8kJ·mol-1)=178.2kJ·mol-13、反应热大小的比较：①同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)

7、+O2(g)=2H2O(1)；H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2因为气体变液体会放热，故:H1——H2②同一反应反应物状态不同时点燃如：S(g)+O2(g)=SO2(g);H1S(s)+O2(g)=SO2(g)；H2因为固体变气体会吸热，故:H1——H2<

8、不足：资源