2-2影响化学反应速率的因素

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1、第二节影响化学反应速率的因素第二章化学反应速率和化学平衡一、浓度对化学反应速率的影响加入试剂0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间结论其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。逐渐褪色逐渐褪色褪色时间长褪色时间短2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O如何用有效碰撞理论来解释物质的浓度增加对反应速率增大的本质原因？本质原因解释：应用1一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，

2、为了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末AD应用2：有反应3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl。若在上述反应体系中加入KCl晶体，会不会影响化学反应速率？因为反应实质为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3二、压强对化学反应速率的影响增大压强体积缩小浓度增大反应速率增大减小压强体积增大浓度减小反应速率减小对于气体反应来说：解释反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快减小容器体积结论：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度

3、的变化，才对反应速率产生影响。三、温度对化学反应速率的影响加入试剂0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL实验温度热水冷水出现浑浊时间结论其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。时间长时间短Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O实验表明，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2~4倍。四、催化剂对化学反应速率的影响当其它条件不变时，使用催化剂一般可加快化学反应速率。实验2-4催化剂降低了反

4、应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，提高了单位体积内活化分子的百分数,因而使反应速率加快。科学探究1.双氧水分解2.高锰酸钾氧化草酸3.淀粉水解科学探究1科学探究2科学探究3加入试剂1滴管H2O2溶液+1滴管FeCl3溶液1滴管H2O2溶液+1滴管CuSO4溶液产生气泡快慢结论科学探究一：加入FeCl3溶液后反应明显加快，而加入CuSO4溶液现象不明显（催化剂的选择性）快现象不明显2H2O2===2H2O+O2↑MnO2科学探究二：加入试剂2mLKMnO4溶液+1滴管H2C2O4溶液2mLKMnO4溶液+1滴管H2C2O4

5、溶液米粒大的MnSO4固体褪色时间结论2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入MnSO4后，溶液很快褪色（催化剂的高效性）反应物2滴管淀粉溶液+2滴碘水+1滴管稀H2SO42滴管淀粉溶液+2滴碘水+1mL唾液反应现象结论科学探究三：加入唾液后蓝色立即褪去加入硫酸溶液，颜色明显变浅（缓慢），稍加热后也会褪色生物酶催化的高效性小结：影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变

6、增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快随堂练习:1、下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应××E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应×2、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）A活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的

7、总数B增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加A3、对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）A活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加A4、升高温度使反应速率加快的主要原因是A活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增

8、加D降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加C5、使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D降低反应所需的能量，使