4-4-2 硫酸（课件）

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1、非金属及其化合物4-4-2硫酸的氧化性情景设疑老师说，浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸就在这三瓶中，到底怎么区分啊？教学目标1.了解浓硫酸的强氧化性。2.了解浓、稀硝酸的氧化性。3.了解硫酸和硝酸的重要用途。1.酸的通性(1)电离方程式为：__________________。(2)硫酸具有酸的通性可与_____________作用，也可与____________________________及某些盐反应。基础梳理一、硫酸酸碱指示剂H2SO4=2H＋＋SO42-活泼金属、碱、碱性氧化物实验内容相应的离子反应方程式稀硫酸与石蕊试液H2SO4=2H＋+SO42―氢氧化铜Cu(OH

2、)2+2H＋=Cu2＋+2H2O氧化铜CuO+2H＋=Cu2＋+H2O锌粒Zn+2H＋=Zn2++H2↑氯化钡溶液Ba2＋+SO42―=BaSO4↓1.酸的通性(1)吸水性：浓H2SO4能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水,故常用作______。2.浓硫酸的特性干燥剂浓硫酸做干燥剂：不能干燥碱性气体：NH3不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr能够干燥：SO2、CO2、H2、HCl、O2等。(2)脱水性：浓H2SO4能把有机物中的_______元素按__________脱去，剩余黑色的炭。2.浓硫酸的特性氢、氧水的组成比(2)脱水性：2.浓硫酸的特性2.浓硫酸

3、的特性吸水性与脱水性比较吸水性脱水性对象游离态的H2O、结晶水合物中的H2O一般含H、O的有机物，H、O按物质的量比为2：1脱去类型化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象得到黑色固体关系有脱水则必吸水(3)强氧化性①与金属的反应：除__________以外的绝大多数金属都能与浓H2SO4作用，如与铜反应。2.浓硫酸的特性Au、Ptⅰ实验装置ⅱ实验现象a试管中铜丝表面____________b试管中的品红溶液逐渐变为_____c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_____将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____有气泡逸出无色红色蓝色ⅲ实验结论Cu和浓H2SO4反应的

4、化学方程式为：注意：此反应不能改写为离子反应方程式。②常温下，冷的浓H2SO4能使Fe、Al发生_________。③与非金属反应加热时与木炭反应的化学方程式为____________________________________。钝化化学变化(1)硫酸重要的___________，也是化学实验室里必备的重要试剂。工业上可用于制__________________、染料、盐类等。(2)硫酸还用于精炼_____、金属加工前的酸洗及制取各种_______酸，做干燥剂等。3.硫酸的用途化工原料化肥、农药、炸药石油挥发性例1.下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干

5、燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入到只含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使铁、铝等发生钝化典型例题分析【解析】氨气能与浓H2SO4作用生成(NH4)2SO4，A错误；由S与浓H2SO4发生反应的方程式可知：浓H2SO4全部被还原为SO2，浓硫酸只表现出强氧化性，B错误；铜与浓H2SO4发

6、生反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，而铜与稀H2SO4不发生反应，故产生的气体小于22.4L，C错误。【答案】D【名师点睛】浓硫酸除具有酸的通性外，还具有“三大特性”：吸水性、脱水性和强氧化性。拓展延伸一、浓硫酸和稀硫酸的组成与性质相比较浓硫酸稀硫酸电离情况－H2SO4=2H＋＋SO42-主要粒子H2SO4分子H＋、SO42-、H2O颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特征酸的通性起氧化作用的元素分子中的电离出来的H＋还原产物一般是SO2H2与非金属单质、H2S、HBr、HI等物质的反应情况加热时能氧化非金属单质，常温下能氧化H2S、HBr、HI均不能与

7、上述物质反应与Fe、Al的反应情况常温下将Al、Fe钝化，加热时能继续氧化发生置换反应氧化性的强弱情况氧化性强氧化性弱【温馨提示】（1）足量的活泼金属Zn与浓H2SO4反应时，开始阶段浓H2SO4体现其强氧化性，产生SO2气体，随着反应的进行浓硫酸变为稀H2SO4时，Zn与稀H2SO4反应产生H2。（2）足量的铜与浓硫酸作用时，随着反应的进行浓硫酸变为稀H2SO4时，反应会停止，硫酸未全部参加反应。例2.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是()A.加酚酞试液B.与铜片反应C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一点滴在纸上典型例题分析【解析