高中化学必修一金属及其化合物-关于物质的量计算

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1、第3课时　物质的量在化学方程式计算中的应用梯度目标趣味导学1.了解化学计算中的常用方法。2.认识物质的量在化学方程式计算中的应用，加深对化学方程式意义的理解。化学反应中各反应物与生成物的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？1.有关物质的量的计算关系式较多，如何运用？[提示]有关物质的量的简单计算主要就是上述四个基本计算公式及其综合应用，解答时要找准已知量和未知量的联系，应用相应的计算公式即可。各物质的粒

2、子数各物质的物质的量2.“化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒！”这种说法对吗？[提示]不对。化学方程式中各物质的物质的量之比＝各物质的化学计量数之比，所以，化学反应后物质的量可能增大，可能减小，也可能不变。1．物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比解析：物质发生化学反应时，是按照一定的比例(物质的量)进行的，这也是化学方程式中的化学计量数之比。答案：D2．称取两份

3、铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，如果放出等体积的气体(在同温同压下)，则两份铝粉的质量之比为()A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶1解析：不论铝与氢氧化钠溶液反应，还是与盐酸反应，均是Al失电子：Al－3e－===Al3＋，还原产物都是H2，则都有如下关系：2Al～6e－～3H2。两种反应虽不同，但放出H2的体积相同，所以消耗Al的质量也相同。答案：D2．计算类型(1)基本计算已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质

4、和待求物质的比例式计算便可。(2)混合物反应的计算设出混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。(3)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。(1)各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。(2)根据化学方程式计算时，已知物理量和待求物理量要保证“上下单位要相同，左

5、右相对应。”23克钠与水反应后得到1000mL溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度和反应后生成氢气的体积(标准状况下)。思路点拨：解答本题应注意下列两点：(1)发生反应的化学方程式；(2)物质的量与各物理量的换算关系。答案：1mol/L；11.2L1．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1.0mol/LB．2.0mol/LC．1.5mol/LD．3.0mol/L答案：B(2)根据原子守恒确定关系式上述例子中也可直接根据碳原子守恒得

6、出CO～CaCO3。守恒关系特征质量守恒宏观：反应前后元素的质量守恒微观：反应前后原子的个数守恒电子守恒氧化还原反应中，得失电子守恒电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数离子方程式，反应物所带的电荷总数等于生成物所带的电荷总数，且电性相同2．守恒法3.差量法(1)根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积的差量等。(2)根据题意确定理论差量，结合题目实际差量，列出比例式，求出答案。(1)不能熟练地正确书写化学方程式成

7、为一些同学计算的障碍，因此要熟练掌握典型的化学方程式。(2)化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算。用足量H2还原80g氧化铜粉末，反应一段时间后，测得固体质量减少8g，此时消耗H222.4L(标准状况下)，求生成Cu的质量。答案：32g2．把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是()A．a>bB．a

8、可。用差量法可知，23g钠投入水中放出1g氢气，溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后a＝b。答案：C[思考探究](1)请写出利用该实验方案计算铝的质量分数的表达式。(2)该实验方案中若去掉步骤(3)，而测定产生氢气的体积能计算铝的质量分数吗？若能，设氢气的体积用V表示(已换算为标准状况)，写出铝的质量分数的表达式(无需化简)。(3)若将氢氧化钠改为盐酸，设ag镁铝合金恰好消耗