化学易错点2016

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1、元素化合物1、每有1克H2生成，则在反应中就有1mol电子发生转移（或金属失去1mol电子）。产物中金属的化合价金属的相对原子质量或1克金属与足量酸反应产生氢气的质量＝　　　　　　　　　克。2、金属与酸反应时，产生氢气的质量等于消耗酸中所含氢元素的质量。3、多元酸与碱的反应：多元酸中的H＋分步被碱中的OH－反应（碱少量，一般生成酸式盐；碱过量，一般生成正盐）。如H2CO3→HCO3－→CO32－；H3PO4→H2PO4－→HPO42－→PO43－等。注意：CO2在水溶液中的反应可看成H2CO3参与反应。4、多元酸的酸根离子与酸的反应

2、：酸根离子分步结合H＋。如CO32－→HCO3－→H2CO3；PO43－→HPO42－→H2PO4－→H3PO4等。5、在离子方程式书写中只有强酸溶液（浓硫酸特殊）、强碱溶液、盐溶液[Fe(SCN)3特殊]能拆写成离子的形式，其余物质必须用化学式表示。（1）常见的强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。（2）常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；（3）盐的溶解性口诀：NO3－、（CH3COO－、HCO3－、ClO－）盐均可溶；Cl－盐除银盐外，其余都可溶；SO42－除Pb

3、2＋、Ba2＋、Ca2＋、Ag＋外，其余都可溶；CO32－、（S2－、SO32－、SiO32－）等除K＋、Na＋、NH4＋外，其余都不溶。注意：所有的原子团只有HSO4－可拆写成H＋和SO42－。6、涉及钠单质在水溶液中参与的反应，一定要关注钠是否与水也发生反应。7、钠表面被氧化只生成Na2O，钠与O2反应可生成Na2O或Na2O2。8、用石灰水或Ba(OH)2溶液不能区分开Na2CO3和NaHCO3溶液。9、注意CO32－和HCO3－的检验时的互相干扰。10、涉及CO2的问题，一定要关注CO2是否过量及CO2是否参与反应。CO2过

4、量时生成HCO3－，CO2少量时一般生成CO32－。11、CO2和HCl的混合气体连续两次通入石灰水中，第一份无沉淀，第二份有沉淀产生。因石灰水中Ca(OH)2少，又HCl与石灰水先反应，生成的CaCl2与CO2不再反应了。12、涉及铝及其化合物参与的反应，一定要关注生成物中铝是以Al3＋、Al(OH)3还是以AlO2－的形式存在（可借助铝线分析）。　　　　　　　　　　铝线：　　OH－　　AlO2－　Al(OH)3Al3＋　H＋　　　　　　　　　　Al相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键。它解决了（1）粒子

5、间能否反应；（2）反应的产物是什么（反应物和生成物是什么，配平的关键是电荷守恒，缺项只能是水）；（3）量的多少对产物的影响及反应分步情况；（4）粒子间反应的先后顺序。配平：先配平铝原子；接着按电荷守恒配平，最后配平其他原子，缺项只能是水。注意：（1）H＋表示酸，如盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，但碳酸与Al(OH)3不反应。（2）OH－表示碱，如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水等，氨水与Al(OH)3不反应。（3）能溶解Al2O3或Al(OH)3的溶液可能是酸性（H＋）溶液，也可能是碱性（OH－）溶液。（4）单质铝与

6、酸或碱反应都生成H2。（5）与铝作用能产生H2的溶液可能是酸性（H＋）溶液，也可能是碱性（OH－）溶液。但第6页共6页硝酸与铝反应不产生H2。13、涉及铁及其化合物参与的反应，一定要关注生成物中铁是以Fe2＋还是Fe3＋的形式存在。（1）0价→＋2价，加入的氧化剂有：S、I2、Fe3＋、非氧化性酸（H＋）、Cu2＋等。（2）＋2价→＋3价，加入的氧化剂有：H2O2、O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4溶液等。（3）0价→＋3价，加入的氧化剂有：Cl2、Br2、HNO3等。注意：3Fe+2O2Fe3O4（铁的价态为＋2价和＋3价

7、）。（4）＋3价→＋2价，加入的还原剂有：Fe、Cu、Zn、I－、SO2等。（5）＋2价→0价，加入的还原剂有：Zn、Al等。（6）＋3价→0价，加入的还原剂有：Zn、Al等。14、铁参与的置换反应一般生成＋2价的铁，但反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2例外。15、Fe3＋与KSCN溶液作用出现血红色溶液，Fe2＋与KSCN溶液作用不出现血红色。注意：Fe(SCN)3是易溶于水的弱电解质。16、Fe2＋和Fe3＋的检验时要注意它们的互相干扰。17、除去CuCl2（或含Cu2＋）溶液中含有少量FeCl2（或含Fe2＋）：先

8、加入双氧水（或通氯气），再加入CuO调节溶液pH=4，使Fe3＋转化为沉淀，最后过滤。18、氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性I－＞Fe2＋＞Br－。（1）向FeBr2溶液中通入少量（只有Fe2＋反应）Cl2：