吉林省白山市第七中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题

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1、白山七中2018—2019学年度下学期高二期中考试化学试卷考试说明：1、本试卷答题时间90分钟，满分100分。2、命题范围：选修33、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，用2B铅笔将答题卡相应题号的选项涂黑。第II卷试题答案写在答题卡上。交卷时只交答题卡。4、可能用到的相对原子质量：N-14Ti-48第I卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语的表达正确的是()A.原子核内有10个中子的氧原子OB.氯原子的结

2、构示意图:C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D.基态铜原子的外围电子排布图:2.用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是  ( )A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.三角锥形；平面三角形D.直线形；平面三角形3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是(　　)①原子半径：AB　③原子序数：A>B　④第一电离能：A>B　⑤A的正价与B的负价的绝对值相等　⑥电负性：A

3、第一电离能相差最大的是(　　)A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s25．下列叙述正确的是（）A.正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是109°28’，如金刚石中碳碳键之间的夹角B.粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高C.因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅D.石英晶体中存在的最小环为不共面6元环6.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是(　　)A.铝的化合物的晶体中有离子晶体B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成

4、不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体7．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是(　　)A．甲与乙位于同一周期B．甲与乙位于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数8.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(　　)A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.P在周期表中s区C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P－H键是非极性键9.以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对

5、教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是(　　)A.同一原子的能层越高，s电子云半径越大B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C.书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级D.处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布10．下列说法中错误的是（）A.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B.在和中都存在配位键C.SO2、SO3都是极性分子D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性11．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小

6、有关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.乙醇可以与水任意比互溶D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低12.二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键B.1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为5NAC.二茂铁分子中存在π键D.Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s213

7、.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+14.下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是(　　)A.第一电离能：As

8、碱性D.AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化15．已知