区非金属元素(一)-yang

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1、实验十七P区非金属元素(一)实验目的1学习氯气、次氯酸盐和氯酸盐的制备方法2.掌握次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性的区别3.掌握H2O2的某些重要性质;4.掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质5.掌握气体发生的方法和仪器的安装6.了解氯、溴、氯酸钾的安全使用P149(卤素、氧、硫)1、成套仪器的安装要领自上而下分别安,从左到右依次连,仪器摆成一个面,横看连成一条线,气密性检查后使用,拆卸顺序后往前。2、离心分离操作的要领基本操作:盛液等量半满,对称放置试管,开机停机平稳,强行停止危险。转速不能过高;保持

2、离心机的平衡。实验内容一.氯气、次氯酸和氯酸钾的制备1.装配仪器(见P145,图10-1)2.15gMnO2改为10gKClO3,浓HCl用20ml,逐渐滴加浓盐酸,反应不用加热。3.A杯可用热水,70℃时通Cl2;B杯可置于桌上;C可用洗气瓶。4.实验后通过分液漏斗往蒸馏烧瓶内加入适量碱液或硫代硫酸钠溶液,振荡,消除Cl2污染,再将蒸馏烧瓶和分液漏斗一起拿到实验室外或通风橱内,用水冲洗干净。5.有关反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6KOH5NaCl+KClO3+3H

3、2O4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+二、卤素的氧化还原性(设计)试验Cl2水氧化KBr、KI的反应情况;试验Br2水氧化KI的反应情况。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O三、卤素含氧酸盐的性质1.NaClO的氧化性NaClO+2KI+H2SO4=NaCl+K2SO4+I2+H2O可设法检验I2NaClO+MnSO4+2NaOH=NaCl+MnO2↓+Na2SO4+H2ONaClO+2HCl=NaCl+CI2↑+H2ONaClO使一品红溶液褪色。2.

4、KClO3的氧化性KClO3+6KI+3H2SO4=3K2SO4+KCl+3I2+3H2O2ClO3-+I2+2H+=2HIO3+Cl2↑(KClO3+I2=KIO3+ICl)结论:KClO3在酸性溶液中氧化性增强。四、H2O2的性质1.自己设计并验证实验2H2O22H2O+O2↑H2O2分解5H2O2+2MnO4-+6H+→5O2↑+2Mn2++8H2OH2O2还原性H2O2+2I-+2H+→I2+2H2OH2O2氧化性(若沉淀不明显,可适当加热促进TTA的水解)PbS+4H2O2=PbSO4

5、↓白+4H2O注:因为H2S的污染,所以用硫代乙酰胺(简称TTA)代替.总结:过氧化氢不稳定,见光、受热及有重金属离子、氧化物或贵金属单质存在时,均可催化分解。是常用的氧化剂,但遇强氧化剂表现还原性。Pb2++H2S=PbS↓黑+2H+CH3CSNH2+H2O2+H+=CH3COOH+S↓+NH4+2.H2O2的鉴定反应4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO(O2)2+5H2O       CrO(O2)2溶于乙醚,蓝色加深2CrO(O2)2+7H2O2+6H+=2Cr3++7O2↑+10

6、H2O五.硫的化合物的性质1.硫化物的溶解性M2++S2-=MS↓        M2+=Mn2+、Cu2+、Pb2+得到MS后,离心分离,用水洗涤沉淀,再离心分离,然后试验酸溶性。MnS+2HCl=MnCl2+H2SCuS+10HNO3(浓)=Cu(NO3)2+H2SO4+8NO2↑+4H2O2.亚硫酸盐的性质氧化性:SO32+2H++2H2S=3S↓乳白色+3H2O还原性:3Na2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Na2SO4+4H2O亚硫酸盐既有氧化性

7、又有还原性。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OPbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S3.硫代硫酸钠的性质和鉴定(1)性质a.I2+S2O32=S4O62+2I-碘水褪色b.S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl-+10H+(Ba2++SO42=BaSO4)c.S2O32+2H+==SO2↑+S↓+H2O刺激味气体+乳白色沉淀(2)硫代硫酸盐的鉴定一份:2Ag++S2O32(适量)=Ag2S2O3↓白Ag2S2O3+H2O=Ag2S↓黑+H2SO4颜色

8、变化:白-黄-棕-黑另一份:2Ag++S2O32(少量)=Ag2S2O3↓白Ag2S2O3+S2O32(过量)=[Ag(S2O3)2]3无色溶液现象:先生成白色沉淀,后硫代硫酸钠过量时又溶解成无色溶液。2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+4.过二硫酸盐的性质实验习题P.146

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