必修一化学难题1

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1、1、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知硫元素的质量分数ω(S)＝a%，则氧元素的质量分数ω(O)为(　　)A．1.75a%        B．1.25a%         C．1－1.75a%       D．1－1.25a%2、将物质的量均为amol的钠和铝一同放在mg足量的水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（   ）A．1000da/(50a+m)            B．da/(46a+m)  C．1000da/(48a+m)            D．1000da/(46a+m)3

2、、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．          B．C．       D．4、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(    )物质组别甲乙丙AAlHClNaOHB NH3 O2HNO3C SiO2 NaOHHFD SO2Ca（OH）2 NaHCO3A．A   B．B   C．C   D．D5、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反

3、应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(    )A．2：3B．3：2C．1：2D．1：16、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(    )A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个7、现有0.1mol·L－1的Na2SO4和0.1mol·L－1的H2SO

4、4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（1）当加入50mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是                 ，其物质的量浓度为                mol·L－1。（2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为        mL，所得溶液中溶质为                ，则该溶质物质的量浓度为              mol·L－1(请写出最后一问的计算过程)。8、某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaC

5、l、KCl、Na2CO3中的一种或几种杂质。取11.1g样品溶解，得无色澄清溶液，再向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀。由此可以推知，样品中肯定含有_____，肯定不含_______________。9、在密度为1.45g・cm-3的硫酸溶液中，逐滴滴入BaCl2溶液直到完全沉淀为止。已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）。A.29.1%                   B.42.1%C.19.8mol・L-1         D.6.22mol・L-110、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份

6、试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式． （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为m．（用m表示）11、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的F是 ．（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： ．（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： ．（4）每生成1摩D，同时生成 摩E．12、实验研究发现，硝酸发

7、生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，最低可以还原到﹣3价．某同学取一定量的铁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）请写出该合金中铁与硝酸反应的离子方程式　　　　　　．（2）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　．（3）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　　　　　．（4）B与A的差值为

8、　　　　　　mol．（5）B点对应的沉淀的物质的量为　　　　　　mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　　　　　　mL．