《元素周期律》第一课时课件.

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1、原子核外电子排布元素周期律核外电子分层排布电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高排布规律电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布2n2个电子。K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→6原子结构示意图：+11281KLMNa+1128Na+思考：具有10个电子的粒子有哪些？（02高考）下列粒子中，核外电子总数相等的是（

2、）A:H2O2和CH3OHB:CO2和NO2C:K+和Na+D:N2和CO1.下列原子结构示意图中,正确的是:2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14B.15C.16D.17A.B.C.D.3.下列叙述正确的是:A.电子的能量越低，运动区域离核越远。B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动。C.次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子课堂练习1.据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数

3、的1/2；___________（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是________________.补充练习11.(02高考)某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：A.6B.8C.12D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与

4、最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系的元素共有：A.1对B.2对C.3对D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为：A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2补充练习2有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是

5、Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是____W是____X是_____Y是____Z是____答案：H、O、Al、S、K