普通化学第一章12797

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1、普通化学序言普通化学学习意义普通化学学习任务及方法普通化学的概论性质普通化学的概论性质原子理论元素周期表价键分子结构物质的基本原理热力学化学平衡化学反应的发生动力学化学反应的发生的速率酸碱平衡氧化还原平衡配位离解平衡沉淀溶解平衡化学反应的发生的类型基本化学知识序言9103425876第一种能够治疗人类疾病的抗生素青霉素的发现者是英国细菌学家弗莱明。1928年的一天，弗莱明在他的一间简陋的实验室里研究导致人体发热的葡萄球菌。由于盖子没有盖好，他发觉培养细菌用的琼脂上附了一层青霉菌。这是从楼上的一位研究青霉菌的学者的窗口飘落进来的。使弗莱明感到惊讶的是，在青霉菌的近旁，

2、葡萄球菌忽然不见了。这个偶然的发现深深吸引了他，他设法培养这种霉菌进行多次试验，证明青霉素可以在几小时内将葡萄球菌全部杀死。弗莱明据此发明了葡萄球菌的克星—青霉素。由于青霉素的发现和大量生产，拯救了千百万肺炎、脑膜炎、脓肿、败血症患者的生命，及时抢救了许多的伤病员。青霉素的出现，当时曾轰动世界。青霉素1.1物质和物质的存在状态1.2溶液1.3胶体1.4表面活性剂和乳浊液第一章物质的状态、溶液和胶体本章基本要求1、了解物质的存在状态及其性质；掌握理想气体状态方程，分压定律及应用2、了解物质的量及其单位摩尔的概念，掌握溶液浓度的表示方法及其计算3、了解溶液的依数性，并掌

3、握其有关计算及应用4、了解分散系的概念及分类，了解溶胶的制备和基本性质，掌握胶团结构，掌握溶胶的稳定性和聚沉5、了解高分子溶液及凝胶的性质；了解表面活性物质和乳浊液的基本特性第一章物质的状态、溶液和胶体1•1物质的聚集状态物质的存在状态气态液态固态理想气体：不气体分子本身占有空间，分子间无相互作用力的假想气体。实际气体在压力不太高，温度不太低时，可视作理想气体。气体的基本特征：可膨胀性掺和性敏感性1.1.1·气体一、理想气体状态方程我们大家知道，经常用来描述气体性质的物理量有：压强P、体积V、温度T和物质的量(n)，我们依据实验的经验，得出了一个将几个物理量统一在一

4、起的经验公式：PV=nRT==>理想气体状态方程国际单位制中：P：pa(1atm=1.013×105pa)V:m3T:kn:物质的量：molR:气体常数：8.314J/mol·k1.1.1气体理想气体状态方程还可表示为:m、M、ρ分别为气体的质量(kg)、摩尔质量(kg/mol)和密度(kg/m3)1.1.1气体根据理想气体状态方程，可进行一系列的计算：例1：在容器为10.0dm3的真空钢瓶内充入Cl2,当温度为288k时，测得瓶内气体的压强为1.01×107pa,试计算钢瓶内氯气的质量，以千克表示。解：由PV=nRT=>m=MPV/RT又MCl2=71.0g/mo

5、l所以m=(71.0×10－3×1.01×107X10.0×10－3)/(8.314×288)=2.99kg1.1.1气体*真实气体范德华（VanderWaals）方程：a、b称为范德华常数，a是气体分子间力修正常数，b是气体分子体积修正常数。问题：真实气体在什么样的特定状态下接近于理想气体的状态呢？为什么？请思考！1.1.1气体答案：高温且低压！VH2=VH2OP总=PH2+PH2O1.1.1气体二、混合气体分压定律（道尔顿Daldon分压定律）等温等容A、B气体混合推广p=pA+pB+pC+……+pi或p=∑pip混合气体第i组分的分压。含义为温度相同时，混合气

6、体中每一种组分气体独立占有与整个混合气体相同体积时的压力。pi混合气体的总压力推导：pV=nRTpiV=niRT两式相除得：pi/p=ni/n=xi故：pi=xipnATVpAnBTVpBnA+nBTVpA+pB+=1.1.1气体例3:有一3.0dm3容器,内盛16gO2,28gN2求300K时N2、O2的分压及混合气体的总压.解:n(O2)=16/32=0.5molP(O2)=n(O2)RT/V总=0.5×8.314×300/(3.0×10-3)=4.16×105Pa同理求:P(N2)=8.32×105PaP总=P(O2)+P(N2)=4.16×105+8.32×

7、105=12.48×105Pa1.1.1气体例4:将一定量的固体KClO3和MnO2混合物加热分解后,称得其质量减少了0.480g,同时测得用排水集气法收集起的O2的体积0.377dm3.此时温度为294K,大气压强为9.96×104Pa.试计算O2的相对分子量.解:用排水集气法得到的是O2和水蒸气的混合气体,水的分压P水与该温度下水的饱和蒸气压相等.P(H2O)=2.48×103Pa1.1.1气体T〳K273293294313333353P〳kPa0.6112.3332.487.37319.93247.342注：水在不同温度时的蒸汽压∵P总=P(O2)+P(H