武汉市2018届高三高中毕业生四月调研测试理综化学试题

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1、可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23P31S32Cr52Mn55Fe56Ni59一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7、碳循环(如右图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是A.碳是构成有机物的主要元素B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.1molNa2O2与水完全反

2、应,转移电子数为NAB.2molSO2与1molO2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2NAC.10mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5NAD.17g甲基(-14CH3)中所含中子数为9NA9、动植物体内广泛存在萜类化合物。关于下列萜类化合物的说法正确的是A.X、Y均属于芳香化合物B.Z分子中所有碳原子共平面C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色D.Y的一氯代物有5种10、氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,常温下AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑10。某课

3、题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是A.量气管中的液体应为水B.用长颈漏斗代替分液漏斗,有利于控制反应速率C.反应结束时,a、b两管液面的差值即为产生气体的体积D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数,测得AlN含量偏高11、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A.X、M简单离子半径大小顺序:X>MB.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属

4、元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象:有白烟生成XYZW12、某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl-,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2+的示意图,图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是10A.交换膜b为阴离子交换膜B.阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.阴极液pH=1时,镍的回收率低主要是有较多H2生成D.浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时,阴极回收得到11.8g镍13、电解质溶液导电能力越强,电导

5、率越大。常温下用0.1000mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小B.d点溶液中:c(H+)

6、H2O]D.b、c、e.三点的溶液中,水的电离程度最大的是e点26、(14分)莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤:10①将铁屑放入小烧杯中,加适量的Na2CO3溶液,小火加热几分钟,倒掉溶液后,用蒸馏水洗净铁屑,晾干。②在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。③待反应结束后,由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液,过滤。在滤液中加入一定量的乙醇,待晶体析

7、出后,过滤、洗涤、晾干,得莫尔盐晶体。请回答下列问题:(1)实验开始前,检查反应器气密性的方法为_____________________。(2)步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。(3)步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________。(4)步骤③中理论上需加入2mol/L的(NH4)2SO

8、4溶液______________mL。(5)取10.00g铬青铜样品,将其中的铬氧化为H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00mL用浓度为0.0180mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,终点时用去标准液20.75mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+,则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。____;该

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