化工热力学第三版(完全版)课后习题答案.doc

化工热力学第三版(完全版)课后习题答案.doc

ID:58965

大小:1.94 MB

页数:45页

时间:2017-05-06

化工热力学第三版(完全版)课后习题答案.doc_第1页
化工热力学第三版(完全版)课后习题答案.doc_第2页
化工热力学第三版(完全版)课后习题答案.doc_第3页
化工热力学第三版(完全版)课后习题答案.doc_第4页
化工热力学第三版(完全版)课后习题答案.doc_第5页
资源描述:

《化工热力学第三版(完全版)课后习题答案.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、化工热力学课后答案第1章绪言一、是否题1.封闭体系的体积为一常数。(错)2.封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时,两个相都是均相敞开体系;达到平衡时,则两个相都等价于均相封闭体系。(对)3.理想气体的焓和热容仅是温度的函数。(对)4.理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。(错。还与压力或摩尔体积有关。)5.封闭体系的1mol气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是初态和终态的体积相等,初态和终态的温度分别为T1和T2,则该过程的;同样,对于初、终态压力相等的过程有。(对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。)二、填空题1.状态函数的特点是:状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、终态

2、。2.封闭体系中,温度是T的1mol理想气体从(Pi,Vi)等温可逆地膨胀到(Pf,Vf),则所做的功为(以V表示)或(以P表示)。3.封闭体系中的1mol理想气体(已知),按下列途径由T1、P1和V1可逆地变化至P2,则A等容过程的W=0,Q=,U=,H=。B等温过程的W=,Q=,U=0,H=0。45C绝热过程的W=,Q=0,U=,H=。1.1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg。2.普适气体常数R=8.314MPacm3mol-1K-1=83.14barcm3mol-1K-1=8.314Jmol-1K-1=1.980calmol-1K-1。四、计算题

3、1.某一服从P(V-b)=RT状态方程(b是正常数)的气体,在从1000b等温可逆膨胀至2000b,所做的功应是理想气体经过相同过程所做功的多少倍?解:2.对于为常数的理想气体经过一绝热可逆过程,状态变化符合下列方程,其中,试问,对于的理想气体,上述关系式又是如何?以上a、b、c为常数。解:理想气体的绝热可逆过程,3.一个0.057m3气瓶中贮有的1MPa和294K的高压气体通过一半开的阀门放入一个压力恒定为0.115MPa的气柜中,当气瓶中的压力降至0.5MPa时,计算下列两种条件下从气瓶中流入气柜中的气体量。(假设气体为理想气体)(a)气体流得足够慢以至于可视为恒温过程;(b)气体流动很

4、快以至于可忽视热量损失(假设过程可逆,绝热指数)。解:(a)等温过程mol45(b)绝热可逆过程,终态的温度要发生变化Kmol第2章P-V-T关系和状态方程一、是否题1.纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。(错。可以通过超临界流体区。)2.当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。(错。若温度也大于临界温度时,则是超临界流体。)3.由于分子间相互作用力的存在,实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积,所以,理想气体的压缩因子Z=1,实际气体的压缩因子Z<1。(错。如温度大于Boyle温度时,Z>1。)4.纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。(错。纯物质

5、的三相平衡时,体系自由度是零,体系的状态已经确定。)5.在同一温度下,纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。(对。这是纯物质的汽液平衡准则。)6.纯物质的平衡汽化过程,摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。(错。只有吉氏函数的变化是零。)7.气体混合物的virial系数,如B,C…,是温度和组成的函数。(对。)二、选择题1.指定温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为(C。参考P-V图上的亚临界等温线。)A.饱和蒸汽B.超临界流体C.过热蒸汽2.T温度下的过冷纯液体的压力P(A。参考P-V图上的亚临界等温线。)A.>B.

6、的压力P(B。参考P-V图上的亚临界等温线。)A.>B.

7、汽平衡的准则有(吉氏函数)、(Claperyon方程)、(Maxwell等面积规则)。它们能(能/不能)推广到其它类型的相平衡。2.Lydersen、Pitzer、Lee-Kesler和Teja的三参数对应态原理的三个参数分别为、、和。3.对于纯物质,一定温度下的泡点压力与露点压力相同的(相同/不同);一定温度下的泡点与露点,在P-T图上是重叠的(重叠/分开),而在P-V图上是分开的(重叠/分开),泡点的轨迹

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。