2017年9月高中化学必修2知识点总结范文

2017年9月高中化学必修2知识点总结范文

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1、2017年9月高中化学必修2知识点总结范文元素周期表、元素周期律一、元素周期表★熟记等式:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行族2、如何精确表示元素在周期表中的位置周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀:三短三长一不全;七主七副零八族熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据①元素金属性强弱的判断依据单质跟水或酸起反应置换出氢

2、的难易;元素最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数:a==z+n第5页②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半

3、径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数负化合价数=8最外层电子数3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性=oa.b**.x的能量一定高于mb.的能量一定高于n.x和的总能量一定高于m和n的总能量d.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生化学能与电能二、化学能与电能1、化学能转化为电能的方式电能火电化学能热能机械能电能缺点:环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效2、原电池原理②b为溶液或

4、气体,若b为固体或纯液体不计算速率。③重要规律:速率比=方程式系数比③浓度:增加反应物的浓度,增大速率第5页④压强:增大压强,增大速率⑤其它因素:如光②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变有机物一、有机物的概念1、定义:含有碳元素的化合物为有机物2、特性:①种类多②大多难溶于水,易溶于有机溶剂③易分解,易燃烧④熔点低,难导电、大多是非电解质⑤反应慢,有副反应二、甲烷h4烃碳氢化合物:仅有碳和氢两种元素组成1、物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气

5、2、分子结构:h4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体3、化学性质:①氧化反应:甲烷与kmno4不发生反应,所以不能使紫色kmno4溶液褪色②取代反应:4、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个h2原子团的物质5、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式烷烃的溶沸点比较:碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低同分异构体书写:会写丁烷和戊烷的同分异构体第5页三、乙烯2h41、乙烯的制法工业制法:石油的裂解气2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水3、结构:不饱

6、和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为1204、化学性质h2=h2+h2oh3h2oh3、化学性质乙醇与金属钠的反应:2h3h2oh+2na=2h3h2ona+h2乙醇的氧化反应★①乙醇的燃烧:h3h2oh+3o2=2o2+3h2o②乙醇的催化氧化反应2h3h2oh+o2=2h3ho+2h2o③乙醇被强氧化剂氧化反应h3h2oh六、乙酸3、乙酸的重要化学性质乙酸的酸性弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢乙酸的酯化反应乙酸与乙醇反应的主

7、要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂20**年x月,我非常有幸地参加了这次轻纺与食品学院、经济学院联合党校的培训,老师深入浅出地讲解了中国共产党章程等党的基本理论知识,结合社会主义发展与共产主义运动的历史,让我进一步明确了方向,端正了入党动机,牢固树立共产主义世12第5页第5页

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