燃烧热、能源ppt课件.ppt

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1、第一章化学反应与能量燃烧热、能源选修4《化学反应原理》什么是燃烧？燃烧是物体快速氧化，产生光和热的过程。燃烧的本质是氧化还原反应。广义燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热、剧烈的氧化还原反应，都可以叫燃烧。什么是燃烧热？中和热：在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。温故知新依样画葫芦燃烧热：两种物质发生燃烧反应生成1mol产物时的反应热。东施效颦邯郸学步×1、25℃、101KPa时，下列表示H2燃烧热的热化学方程式是①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/m

2、ol12②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol12④H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－183kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－517.6kJ/mol燃烧热在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。字斟句酌研究条件以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数物质中下列元素完全转变成对应的稳定氧化物：C→C

3、O2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等项目燃烧热中和热相同点能量变化放热反应放热反应ΔH及其单位ΔH<0，kJ·mol－1ΔH<0，kJ·mol－1不同点反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不一定为1mol1mol反应热的含义25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量2、燃烧热与中和热的比较对于中和热、燃烧热，用文字描述时不带负号，但其焓变(ΔH)还是为负值；另外，在关于反应热的文字描述中必须带

4、上“＋”或“－”。2．判断正误(1)S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃烧热)(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－2×57.3kJ/mol×√×(4)燃料电池中将甲醇蒸气

5、转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1(5)H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1(6)葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1××12√(7)已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)

6、===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则该反应的反应热为221kJ·mol－1(8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量(9)CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1(10)已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反

7、应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1××√×3.已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式_____________________________________________，则CO的燃烧热ΔH为________kJ·mol－1。2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1－2834.根据表中的信息判断下列说法正确的是()物质金刚石石墨燃烧热/kJ·mol－1395.4393.5A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋O2(

8、g)=CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．由表中信息知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1C．由表中信息知金刚石比石墨稳定。D.由表中信息可得如图所示的图像B2017年5月10日可燃冰试采成功一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为解析：由平均每46个水分子构成