广东省2021学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、最新高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Ca-40第I卷(选择题)一、单选题(本题包括14个小题,每小题3分,共42分)1.下列说法正确的是()A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.有化学键断裂一定发生化学反应D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应2.根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是()A.1molC(g

2、)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量C.由C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH=−221.2kJ∙mol−1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH=−10.1kJ∙mol−13.固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g)△Hl=-9.48kJ/mol②H2(g)+I2(?)2HI(g)△H2=+26.

3、48kJ/mol下列判断不正确的是()A.①中的I2为气态,②中的I2为固态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ4.一定温度下,把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为28L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1,同时生成1molD,下列叙述中不正确的是()A.x=4B.达到平衡状态时A的物质的量

4、浓度为c(A)=1.0mol·L-1C.5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:55.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生如下反应:3A(g)B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是()A.若t1=15s,则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1B.t1时该反应达到平衡

5、,A的转化率为60%C.该容器的容积为2L,B的起始的物质的量为0.02molD.t0~t1阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=-50akJ·mol-16.用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M,为研究降解效果,设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响,实验测得M的浓度与时间关系如图所示:下列说法正确的是()A.实验①在15min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)8B.若其他

6、条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大C.若其他条件相同,实验①③说明pH越高,越有利于M的降解D.实验②④说明M的浓度越小,降解的速率越慢7.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是()A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B.500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热a

7、kJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能D.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热8.在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应:SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度,平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.T1时,该反应的平衡常数为1/16C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡,总压强之比大于1:2D.若T

8、2

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