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《高考化学二轮专题提分训练：水的电离和溶液的酸碱性(含详解).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2014·厦门模拟)25℃时水的KW=1.0×10-14,而100℃时水的KW=5.5×10-13。若在100℃时某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1,则该溶液 ( )A.呈酸性 B.呈中性C.呈碱性D.可能呈酸性,也可能呈碱性2.下列操作中,能使H2OH++OH-平衡向右移动且溶液呈酸性的是 ( )A.向水中加入H2SO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入NaHCO3溶液D.向水中通入氨气3.将pH=1的盐酸平均分成两份,一份加入适量
2、水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( )A.9 B.10 C.11 D.124.(2014·抚州模拟)已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12,对于该温度下pH为1的硫酸,下列叙述正确的是 ( )A.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B.该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C.等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H+
3、)的100倍5.(2014·岳阳模拟)能说明0.1mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是 ( )①稀释时,溶液中c(OH-)增大 ②溶液的pH<7 ③溶液中c(Na+)=c(A2-) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应A.①②③④B.①③④C.①③D.②④6.下列叙述正确的是 ( )A.将一定体积盐酸溶液加水到原来体积的m倍,则pH增大mB.在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)C.25℃,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中,由水电离出的c(OH-)不相等D.25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=
4、1的盐酸中均存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-147.T℃下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-)=10-ymol·L-1,x与y的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A.T℃下,只有在纯水中才有c(H+)·c(OH-)=10-13B.图中直线上的任意点都显中性C.T℃时,pH=7的溶液显碱性D.T℃时,pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合,溶液的pH=78.(2013·周口模拟)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如下图所示,下列说法不正确的是 ( )A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=EB.C点一定是纯水C
5、.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性9.(2013·宿州模拟)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 ( )①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)D.VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶910.(能力挑战题)下图曲线a和b是盐酸与氢
6、氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是 ( )A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(15分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧杯中加蒸馏水溶解D.将物质的量浓度为mmol·L-1的标准H2SO4溶
7、液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1mLE.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2mL请完成下列问题:(1)正确的操作步骤是(填写字母) → → →D→ 。(2)滴定管读数时应注意 ____________________________________________。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ______________________________。(4)操作D中液面应调整到_________________________________________ ,尖嘴部分应 ________
8、__ 。(5)滴定到
