高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题.docx

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1、高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下:,,下列说法正确的是(  )A.B.燃烧热的热化学方程式为C.D.2.下列说法正确的是(  )A.在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ3.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下

2、列说法正确的是()A.CO和O生成是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的D.状态I→状态III表示CO与反应的过程4.通过以下反应均可获取。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢:②焦炭与水反应制氢:③甲烷与水反应制氢:A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,减小D.反应的5.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ1=-394kJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔΗ2=-242kJ·mol-1③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(

3、g)ΔΗ3=-2510kJ·mol-1④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔΗ4下列说法正确的是(  )A.反应①放出197kJ的热量时,转移电子的数目为4NAB.由反应②可知,1mol水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-ΔΗ36.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是(  )A.催化反应①、②均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:①N2(g)+O2(g)=2NO

4、(g)ΔΗ1=+180kJ·mol-1,②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΗ2=-92.4kJ·mol-1,③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ3=-483.6kJ·mol-1。下列说法正确的是(  )A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔΗ2=E1-E3B.2molH2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC.一定温度下,在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为Q1kJ,则Q1<92.4D.氨催化氧化反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔΗ=+906k

5、J·mol-18.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是（）A．ΔH3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定9.下表是一些常见有机物的燃烧热数值表。化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷-

6、891.0正丁烷-2878.0乙烷-1560.8异丁烷-2869.6丙烷-2221.5异戊烷-3531.3根据表格分析,下列表述正确的是()A.甲烷的燃烧热小于乙烷的燃烧热B.稳定性:正丁烷>异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为D.相同物质的量的烷烃,n越大,燃烧放出的热量越多10.将mL1.00HCl溶液和mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是

7、放热反应11.是一种温室气体,其存储能量的能力是的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年,以下是几种化学键的键能:化学键键能()946154.8283.0下列说法中正确的是()A.过程放出能量B.过程放出能量C.反应的D.吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应12.和反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。下列说法正确的是()A.和反应生成NO(g)是放热反应B.2molO(g)结合生成时需要吸收498kJ能量C.D.1molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量13.为探究、与盐酸(浓度为)反应过程中

8、的热效应,实验测得的数据如表所示:序号35mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/