原子核外电子的排布元素周期律.ppt

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1、第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律1、理解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。2、初步掌握核外电子排布的规律,并能根据此规律画出常见原子的结构示意图。元素周期表整体结构显著信息隐藏信息同族以及同周期中元素间的递变规律核素同位素周期族原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量原子原子核质子带负电荷带正电荷不带电荷质子数（核电荷数）＝核外电子数核外电子中子一、原子核外电子的排布1.核外电子是分层排布的电子层：n=1、2、3、4、5、6、7符号：K、L、M、N、O、P、Q2.核外电子的排布遵循能量最低原理在离核较近区

2、域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能的先从内层排起1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高核外电子的排布规律1.各电子层最多容纳2n2个电子；2.最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)；3.次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个；4.核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理)。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用.核电荷数为1-18的元素原子核外电子层排布二、元素周期律12氢氦HHe120.371.22+10原子

3、序数元素名称元素符号电子排布原子半径(10-10m)化合价请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？345678910锂铍硼碳氮氧氟氖LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.890.820.770.750.740.711.60+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径(10-10m)化合价1112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.431.171.101.020.991.91+1+2+

4、3+4-4+5-30原子序数元素名称元素符号电子排布原子半径(10-10m)化合价2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变为红色。镁元素的金属性比钠弱Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑△讨论第三周期元素性质的递变规律结论：镁元素的金

5、属性比铝强实验:取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL（1mol/L）盐酸反应。现象:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。结论：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较金属性：Na>Mg>Al同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。金属性强弱判断依据①单质与水反应置换出氢气的难易程度；②单质与酸反应置换出氢气的难易程度；③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；④原子的还原性或对应离子的氧化性强弱；⑤置换反应。非金属性强弱的比较性质单质与氢气反

6、应条件含氧酸的酸性SiPSCl高温H4SiO4弱酸磷蒸气与氢气能反应H3PO4中强酸需加热H2SO4强酸光照或点燃HClO4最强酸氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl非金属性：Si

7、⑤相互之间的置换反应等。根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强.元素的性质随着原子的序数的递增呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律。随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数1→8（K层电子数1→2）同周期元素原子半径大→小化合价：+1→+7－4→－1决定了归纳出引起了元素

8、的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化.元素周期律的本质是原子核外电子排布呈现周期性的变化。元素的金属性、非金属性、最