氧化还原反应-新题培优练.doc

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1、一、选择题1．(2019·邢台期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是(　　)A．自燃性　　　　　　　　B．稳定性C．还原性D．氧化性解析：选D。火药爆炸的反应原理为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中N元素化合价降低，KNO3为氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，D项正确。2．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是(　　)A．M

2、g(NO2)2、O2B．MgO、NO2、O2C．Mg3N2、O2D．MgO、NO2、N2解析：选D。A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。3．(2017·高考海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO＋2M3＋＋4H2O===M2O＋Cl－＋8H＋，M2O中M的化合价是(　　)A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7解析：选C。根据离子方程式中，反应前后电荷守恒，可得6－1＝8－n－1，解得n＝2，M2O中M的化合价为＋6价，故C正确。4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的

3、是(　　)A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。5．(2019·广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②3Cu＋8HNO3(

4、稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③B．②③C．②④D．①④解析：选B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。6．(2019·吉林五地六校期末)已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。下列说法正确的是(　　)A．O2和S2O是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1mo

5、lFe3O4，则转移电子2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5mol解析：选D。Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O和Fe2＋是还原剂，A错误。每生成1molFe3O4即FeO·Fe2O3，由O2中O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×(2－0)＝4mol，B错误。O2是氧化剂，S2O和Fe2＋是还原剂，由离子方程式中的化学计量数可知，3molFe2＋中有2mol做还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，C错

6、误。若有2molFe2＋被氧化，由电子守恒可知，被Fe2＋还原的O2为＝0.5mol，D正确。7.(2019·湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是(　　)A．该反应的氧化剂是ClO－B．该反应中有两种离子生成C．该反应生成1mol氧化产物时，转移的电子为6molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3解析：选D。由图像分析可知，N2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N2是生成物，具有还原性的NH为反应物，根据氧化还原反应的规

7、律可知，氯元素化合价降低，ClO－应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。该反应的氧化剂是ClO－，故A正确；该反应中有Cl－和H＋两种离子生成，故B正确；由离子方程式可知，N元素化合价由－3价升高到0价，则生成1mol氧化产物(N2)时，转移6mol电子，故C正确；由离子方程式可知，氧化剂(ClO－)与还原剂(NH)的物质的量之比为3∶2，故D错误。8．(2019·昆明七校调研)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4